2015-2016學(xué)年北京市西城區(qū)重點(diǎn)高中校高二（上）化學(xué)寒假作業(yè)（1）

一、選擇題（每題有1個正確選項）

• 1．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)	B．乙醇燃燒
  C．碳酸鈣受熱分解	D．氧化鈣溶于水
  組卷：37引用：179難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件

  C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

  D．當(dāng)△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  組卷：61引用：13難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)反應(yīng)：4NH₃ （g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H （298K）=-905kJ?mol^-1 的描述不正確的是（　　）

  A．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量

  B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  D．該反應(yīng)中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ熱量
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 4．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
  ①液態(tài)水變成水蒸氣    
  ②酸堿中和反應(yīng)        
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水    
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒      
  ⑥弱酸電離．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：110引用：24難度：0.9

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二、填空題

• 12．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
  （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  
  （2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ

   

  
  （3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：78引用：15難度：0.5

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• 13．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．
  （1）圖中反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)

   

  （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=

   

  （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
  （2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

   

  ．
  （3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是

   

  ．
  組卷：87引用：13難度：0.5

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