在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應

需要

需要

（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=

E₂-E₁

E₂-E₁

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為

409.0KJ/mol

409.0KJ/mol

．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是

使用了催化劑

使用了催化劑

．