2019-2020學(xué)年天津市南開中學(xué)高三（上）第五次月考化學(xué)試卷

一、單項選擇題（共36分）

• 1．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质牵ā　。?/h2>

  A．CaO

  B．Ca（OH）2

  C．SiO2

  D．Al2O3
  組卷：428引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列實驗方案，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

  實驗?zāi)康?/TD>	A．探究鐵釘發(fā)生析氫腐蝕	B．驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)	C．對比Fe3+與Cu2+的氧化能力強弱	D．探究乙 炔的性質(zhì)
  實驗方案

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：45引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列有機化合物均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　　）

  A．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入Na2CO3溶液洗滌，分液

  B．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入Na2CO3溶液洗滌，分液

  C．乙酸乙酯中含乙酸雜質(zhì)：加入Na2CO3溶液洗滌，分液

  D．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
  組卷：74引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

  B．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水； 2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

  C．向Na2S2O3 溶液中加入足量稀硫酸； 2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

  D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2+CO2+H2O→2 +CO32-
  組卷：86引用：3難度：0.7

  解析

• 5．苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強催淚作用的殺傷性化學(xué)毒劑，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

  A．分子式為C8H7OCl

  B．在同一平面上的碳原子最多有8個

  C．1mol苯氯乙酮最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

  D．核磁共振氫譜有4個吸收峰
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（共64分）

• 15．硼氫化鈉（NaBH₄）是最常用的還原劑之一，用途廣泛。探究小組采用偏硼酸鈉NaBO₂為主要原料制備NaBH₄，其流程如下：
  
  已知：NaBH₄常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點：33℃）。
  （1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是

   

  ；第②步分離采用的方法是

   

  ；第③步分離（NaBH₄）并回收溶劑，采用的方法是

   

  。
  （2）NaBH₄與水反應(yīng)生成H₂：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑（已知：HBO₂是弱酸）。實驗測得，硼氫化鈉每消耗一半所用的時間與溶液pH、溫度的關(guān)系如下表：

  pH	8	10	12	14
  溫度	25℃	25℃	25℃	25℃
  時間/min	6.19×10-1	6.19×10	6.19×103	6.19×105

  ①硼氫化鈉與水反應(yīng)開始釋放H₂很快，經(jīng)過一段時間后就緩慢下來，可能原因：一是反應(yīng)物濃度降低；二是

   

  。
  ②為了加快制取氫氣的速率，常將一些促進劑投入水中，下列物質(zhì)中可作為促進劑的是

   

  （填序號）。
  A．碳酸鉀   B．稀硝酸  C．硫酸氫鈉   D．氨水
  （3）利用如圖所示裝置，可以測定NaBH₄與水反應(yīng)生成H₂的速率。在pH=10，25℃條件下，將滴液漏斗中硼氫化鈉滴加到含有催化劑的三頸燒瓶中。
  
  ①實驗中使用滴液漏斗的主要原因有

   

  。
  ②氣體生成結(jié)束后，水準管中的液面會高于量氣管中的液面，此時量氣管讀數(shù)會

   

  （填“偏大”或“偏小”），需要將水準管慢慢向下移動，則量氣管中的面會

   

  （填“上升”或“下降”）。
  ③在此條件下，0.38 g NaBH₄開始反應(yīng)至剩余0.19g時，實驗測得量氣管內(nèi)氣體體積為124mL，則這段時間內(nèi)，生成H₂的平均速率是

   

  mL?min^-1。
  組卷：54引用：2難度：0.5

  解析

• 16．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
  已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
  ②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
  （1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l） 的△H=

   

  
  （2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
  ①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是

   

  
  a.體系中的壓強不發(fā)生變化                      b.V_正（H₂）=V _逆（CO）
  c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化        d.CO₂的濃度不再發(fā)生變化
  ②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol,則v（H₂O）=

   

  ；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

   

  
  ③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）
  （3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2-，電池內(nèi)部O^2-由

   

  極移向

   

  極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應(yīng)式為

   

  
  （4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極區(qū)的現(xiàn)象為

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析