硼氫化鈉（NaBH4）是最常用的還原劑之一，用途廣泛。探究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）。
（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是除去裝置中的空氣和水蒸氣除去裝置中的空氣和水蒸氣；第②步分離采用的方法是過濾過濾；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是蒸餾蒸餾。
（2）NaBH4與水反應(yīng)生成H2：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（已知：HBO2是弱酸）。實(shí)驗(yàn)測得，硼氫化鈉每消耗一半所用的時(shí)間與溶液pH、溫度的關(guān)系如下表：
| pH | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 溫度 | 25℃ | 25℃ | 25℃ | 25℃ |
| 時(shí)間/min | 6.19×10-1 | 6.19×10 | 6.19×103 | 6.19×105 |
反應(yīng)生成了堿性的NaBO2阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行
反應(yīng)生成了堿性的NaBO2阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行
。②為了加快制取氫氣的速率，常將一些促進(jìn)劑投入水中，下列物質(zhì)中可作為促進(jìn)劑的是
C
C
（填序號）。A．碳酸鉀 B．稀硝酸 C．硫酸氫鈉 D．氨水
（3）利用如圖所示裝置，可以測定NaBH4與水反應(yīng)生成H2的速率。在pH=10，25℃條件下，將滴液漏斗中硼氫化鈉滴加到含有催化劑的三頸燒瓶中。
①實(shí)驗(yàn)中使用滴液漏斗的主要原因有
平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下
平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下
。②氣體生成結(jié)束后，水準(zhǔn)管中的液面會(huì)高于量氣管中的液面，此時(shí)量氣管讀數(shù)會(huì)
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”），需要將水準(zhǔn)管慢慢向下移動(dòng)，則量氣管中的面會(huì)下降
下降
（填“上升”或“下降”）。③在此條件下，0.38 g NaBH4開始反應(yīng)至剩余0.19g時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得量氣管內(nèi)氣體體積為124mL，則這段時(shí)間內(nèi)，生成H2的平均速率是
2.0
2.0
mL?min-1。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】除去裝置中的空氣和水蒸氣；過濾；蒸餾；反應(yīng)生成了堿性的NaBO2阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；C；平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下；偏小；下降；2.0
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5