2022年山東省威海市文登新一中高考化學(xué)模擬試卷（3月份）

一、單選題：（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)每題2分共30分）

• 1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)分子的H2、CO混合氣體的體積約為22.4L

  B．56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA

  C．28g乙烯與C3H8的混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

  D．常溫下，pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

• 2．科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO₄溶液換成FeCl₃溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．20℃時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

  B．“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物

  C．燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2

  D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
  組卷：93引用：13難度：0.6

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去）（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202204/19/b1df07fc.png" style="vertical-align:middle" />

  A．裝置I：可以用來(lái)驗(yàn)證碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱

  B．裝置II：可以用來(lái)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

  C．裝置III：可從②進(jìn)氣用排液法收集Cl2，也可從①進(jìn)氣用排氣法收集Cl2

  D．裝置IV：可制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色固體
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，水電離的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

  B．常溫下，c（OH-）/c（H+）=10-10的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

  C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HSO3-、Cl-

  D．0.1 mol?L-1 KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
  組卷：48引用：8難度：0.6

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

  B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4mol

  C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生

  D．氯氣和二氧化硫均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)
  組卷：134引用：3難度：0.8

  解析

• 6．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．再通入少量氯氣， c （ H + ） c （ C l O - ） 減小

  B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增強(qiáng)

  C．加少量的碳酸鈉粉末pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

  D．光照，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 7．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有（　?。?br />①39g Na₂O₂中含有陰離子的數(shù)目為N_A
  ②3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，當(dāng)該反應(yīng)放出的熱量為92kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A
  ③0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的數(shù)目小于0.1N_A
  ④4.5g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3N_A
  ⑤常溫條件下，27g Al投入足量濃硫酸中，生成1.5N_A個(gè)SO₂分子
  ⑥1.0mol CH₄與Cl₂在光照下反應(yīng)生成的CH₃Cl分子數(shù)為1.0N_A
  ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和22.4L O₂混合后氣體分子數(shù)為1.5N_A
  ⑧16g O₂和O₃的混合氣體含有氧原子的數(shù)目為1.0N_A
  ⑨1mol Na₂¹⁸O₂與足量水反應(yīng)，最終水溶液中¹⁸O原子數(shù)目為2N_A

  A．2個(gè)

  B．3個(gè)

  C．4個(gè)

  D．5個(gè)
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2氣體為止，在此過(guò)程中，溶液中HCO3-的濃度變化是先變大后變?。ㄈ芤后w積變化均忽略不計(jì)）

  B．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計(jì)）

  C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中．①②兩種操作生成CO2的體積之比為3：2

  D．將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a=b
  組卷：180引用：6難度：0.7

  解析

三、填空題（5個(gè)大題共50分）

• 24．黃銅礦（CuFeS₂）為主要原料的煉銅方法有火法煉銅、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、電化學(xué)浸出法等。
  Ⅰ．火法煉銅：8CuFeS₂+21O₂

  高溫

  8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂   ΔH＜0。
  （1）反應(yīng)中被氧化的元素是

   

  （填元素符號(hào)）。
  （2）實(shí)際生產(chǎn)是在沸騰爐中進(jìn)行，反應(yīng)溫度為 600～620℃。控制反應(yīng)溫度的方法

   

  。
  （3）冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO₂，下列處理方案中合理的是

   

  （填字母）。
  A．高空排放
  B．制備硫酸
  C．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
  D．用濃硫酸吸收
  Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有

  SO

  2

  -

  4

  生成。
  （4）配平該反應(yīng)方程式：

   

  CuFeS₂+

   

  H₂O₂+

   

  H⁺═

   

  Cu²⁺+

   

  Fe³⁺+

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  H₂O。
  （5）該反應(yīng)在25～50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，除溫度較高雙氧水分解之外，還可能的原因是

   

  。
  Ⅲ．生物浸出：在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
  
  （6）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

   

  （填化學(xué)式）。
  （7）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，當(dāng)有2

  mol

  SO

  2

  -

  4

  生成時(shí)，理論上消耗O₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：405引用：2難度：0.6

  解析

• 25．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg?cm^-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度。
  【配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。
  
  （1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有

   

  （填序號(hào)）。
  （2）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  【測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO₄溶液。
  （3）已知草酸跟KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O則方程式中的x=

   

  。
  （4）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為

   

  mg?cm^-3。
  （5）春秋末期工藝官書(shū)《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來(lái)洗滌絲帛。請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈉水溶液中通入CO₂氣體的化學(xué)方程式

   

  ，將54.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL．另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則原固體混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量：n（Na₂CO₃）=

   

  ，氣體V=

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析