黃銅礦（CuFeS₂）為主要原料的煉銅方法有火法煉銅、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、電化學(xué)浸出法等。
Ⅰ．火法煉銅：8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂   ΔH＜0。
（1）反應(yīng)中被氧化的元素是

Fe、S

Fe、S

（填元素符號）。
（2）實(shí)際生產(chǎn)是在沸騰爐中進(jìn)行，反應(yīng)溫度為 600～620℃。控制反應(yīng)溫度的方法

控制加CuFeS₂的速度

控制加CuFeS₂的速度

。
（3）冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂，下列處理方案中合理的是

BC

BC

（填字母）。
A．高空排放
B．制備硫酸
C．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
D．用濃硫酸吸收
Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有

SO

2

-

4

生成。
（4）配平該反應(yīng)方程式：

2

2

CuFeS₂+

17

17

H₂O₂+

2

2

H⁺═

2

2

Cu²⁺+

2

2

Fe³⁺+

4

4

SO

2

-

4

+

18

18

H₂O。
（5）該反應(yīng)在25～50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，除溫度較高雙氧水分解之外，還可能的原因是

生成產(chǎn)物Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺催化H₂O₂分解

生成產(chǎn)物Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺催化H₂O₂分解

。
Ⅲ．生物浸出：在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（6）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

Fe₂（SO₄）₃，H₂SO₄

Fe₂（SO₄）₃，H₂SO₄

（填化學(xué)式）。
（7）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，當(dāng)有2

mol

SO

2

-

4

生成時，理論上消耗O₂的物質(zhì)的量為

4.25mol

4.25mol

。