2021-2022學(xué)年新疆塔城地區(qū)烏蘇一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單頂選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)共有25小題，每小題2分，共50分）

• 1．2017年6月，中國(guó)科學(xué)家在陜西進(jìn)行了中國(guó)首次頁巖氣超臨界二氧化碳?jí)毫熏F(xiàn)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)，并取得圓滿成功，這標(biāo)志著中國(guó)在自主探索陸相頁巖氣高效開發(fā)方面取得了重要的理論和技術(shù)突破。頁巖氣的主要成分為甲烷（CH₄），下列說法正確的是（　　）

  A．頁巖氣屬于二次能源

  B．處理后的頁巖氣作為能源比煤作為能源對(duì)環(huán)境影響更小

  C．甲烷完全燃燒過程中，C-H鍵斷裂時(shí)釋放出熱能

  D．頁巖氣取之不盡，可供人類長(zhǎng)久開采使用
  組卷：20引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　?。?br />①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  ②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
  ③反應(yīng)是吸熱還是放熱可以看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小
  ④某些吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

  A．①②

  B．②③

  C．①④

  D．③④
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．SO2溶于水和H2SO3分解

  B．H2跟I2化合成HI和HI分解

  C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解

  D．NH3與HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl
  組卷：67引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零

  B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

  C．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

  D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：9引用：4難度：0.9

  解析

• 5．下列反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)

  D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
  組卷：59引用：5難度：0.9

  解析

• 6．含NaOH 0.5mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ?mol-1

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ?mol-1

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1

  D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1
  組卷：44引用：6難度：0.9

  解析

• 7．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO2+O2 500 ℃ V 2 O 5  2SO3△H=-196.6 kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

  C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5 kJ?mol-1
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 8．對(duì)于可逆反應(yīng)M（g）+N（g）?Q（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

  B．M、N全部變成了Q

  C．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

  D．反應(yīng)已經(jīng)停止
  組卷：65引用：12難度：0.5

  解析

• 9．下列熱化學(xué)方程式及其有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ?mol-1

  B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ?mol-1

  C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量

  D．已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/mol,則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ?mol-1
  組卷：57引用：8難度：0.6

  解析

二、非選擇題共50分

• 28．某實(shí)驗(yàn)探究小組用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件如下：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)酸性KMnO₄溶液的用量均為4mL，H₂C₂O₄溶液（0.100mol?L^-1）的用量均為2mL。已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
  （1）寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）已知部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/（mol?L-1）
  ①	298	0.5	0.010
  ②	298	0.5	0.001
  ③	323	0.5	0.010
  ④

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />a.實(shí)驗(yàn)①和②探究

   

  對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
  b.實(shí)驗(yàn)①和③探究

   

  對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
  c.實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)④選擇溫度

   

  K，催化劑用量

   

  g,酸性KMnO₄溶液的濃度

   

  mol?L^-1。該反應(yīng)的催化劑應(yīng)選擇

   

  （填寫“MnCl₂“或“MnSO₄”），簡(jiǎn)述選擇的理由：

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 29．（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
  

  時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
  氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	50	120	232	290	310

  ①上述實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是

   

  （選填字母作答），該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是

   

  。
  A．0-1min
  B．1-2min
  C．2-3min
  D．3-4min
  E．4-5min
  ②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率

   

  （假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。
  （2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
  ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  。
  A．X的濃度不再改變
  B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
  C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
  D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
  ③反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ④該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始的壓強(qiáng)之比為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析