（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
| 時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
C
C
（選填字母作答），該時間段反應(yīng)速率最大的主要原因是 鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致體系溫度升高，反應(yīng)速率增大
鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致體系溫度升高，反應(yīng)速率增大
。A．0-1min
B．1-2min
C．2-3min
D．3-4min
E．4-5min
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
ABC
ABC
。A．X的濃度不再改變
B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
③反應(yīng)進(jìn)行到2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為
10%
10%
。④該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)與起始的壓強(qiáng)之比為
17
21
17
21
【答案】C；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；0.05mol/（L?min）；3X+Y?2Z；ABC；10%；
17
21
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7