2020-2021學年河南省信陽高級中學高一（下）月考化學試卷（6月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題(共18道題，每道題只有一個正確答案，每題3分，共54分)
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1．化學與生產、生活、科技息息相關，下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.8 -
2．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：2難度：0.5 -
3．探究氮及其化合物的性質過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（ ?。?br />
組卷：36引用：5難度：0.5 -
4．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且Y和Z為同主族的元素?；衔颩、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比N小16。分別向M和N中加入燒堿濃溶液并加熱，二者均可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.5 -
5．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（ ?。?br />
組卷：40引用：6難度：0.6 -
6．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：58引用：1難度：0.8 -
7．放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在-120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應，但能溶于強酸和強堿；與其它金屬融合可改善合金性能．與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質的半導體材料．下列有關鎵的用途敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：11難度：0.9
二、非選擇題題(共4道大題，共46分)
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21．H2O2被稱為綠色氧化劑，對其性質進行研究極其重要。
Ⅰ.某市售H2O2溶液中含H2O2的質量分數為30%，密度1.11g/ml,回答下列問題。
（1）該市售雙氧水溶液中H2O2的物質的量濃度。（結果保留2位小數）
Ⅱ.某同學以H2O2分解為例，按照如表探究溫度、濃度、催化劑、酸對反應速率的影響。
（2）在實驗①和②中，H2O2分解速率較快的是編號 反應物 催化劑 溫度 ① 20 mL 2% H2O2溶液+2 mL H2O 無 20℃ ② 20 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O 無 20℃ ③ 20 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O 1g粉末狀MnO2 20℃ ④ 20 mL 5% H2O2溶液+2 mL 1 mol/L HCl溶液 1g粉末狀MnO2 20℃ ⑤ 20 mL5% H2O2溶液+2 mLH2O 1g粉末狀MnO2 40℃ ，設計實驗②和③的目的是。
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是。
Ⅲ.如圖2另一個同學將狀態(tài)不同的1g MnO2分別加入盛有30mL等濃度的H2O2溶液的錐形瓶中，產生氣體進入注射器針筒中，記錄結果如表：
（4）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式MnO2狀態(tài) 觸摸錐形瓶
情況該溫度下針筒內收集到氣體的體積 所需時間 粉末狀 很燙 30mL 3 min 塊狀 微熱 30mL 9 min ，裝置a的名稱，實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。
（5）實驗過程中放出氣體的體積（標準狀況）和時間的關系如圖3所示。解釋反應速率變化的原因。
組卷：2難度：0.6 -
22．按要求回答下列問題：
（1）如圖1所示是原電池的裝置圖。若需將反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為，B（正極）極材料為，溶液C為。
（2）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖2所示。該電池中O2-可以在固體介質NASICON（固溶體）內自由移動，工作時O2-的移動方向（填“從a到b”或“從b到a”），負極發(fā)生的電極反應式為：。
（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖3所示，電池正極的電極反應式是，A是（填名稱）。
（4）把2.5mol A和2.5mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經 5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2 mol?L-1?s-1，同時生成1 mol D，下列敘述中正確的是。
A．x=4
B．達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強之比為6：5
C．5 s內B的平均反應速率v（B）=0.05mol?L-1?s-1
D．達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%組卷：14難度：0.5