按要求回答下列問題：

（1）如圖1所示是原電池的裝置圖。若需將反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為

Cu

Cu

，B（正極）極材料為

石墨

石墨

，溶液C為

FeCl₃溶液

FeCl₃溶液

。
（2）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖2所示。該電池中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON（固溶體）內(nèi)自由移動，工作時O^2-的移動方向

從b到a

從b到a

（填“從a到b”或“從b到a”），負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

CO+O^2--2e^-═CO₂

CO+O^2--2e^-═CO₂

。
（3）有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖3所示，電池正極的電極反應(yīng)式是

N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺

N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺

，A是

氯化銨

氯化銨

（填名稱）。
（4）把2.5mol A和2.5mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng) 5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L^-1?s^-1，同時生成1 mol D，下列敘述中正確的是

ABC

ABC

。
A．x=4
B．達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強之比為6：5
C．5 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol?L^-1?s^-1
D．達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%