2020-2021學(xué)年云南省楚雄州楚雄市天人中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題2分，共50分）
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1．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：8難度：0.9 -
2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．下列熱化學(xué)方程式中△H的含義表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.5 -
4．用質(zhì)量、形狀均相同的鋅片與下列條件下相同體積的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：3難度：0.9 -
5．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：29難度：0.9 -
6．對(duì)反應(yīng)A+3B?2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：3難度：0.9 -
7．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列關(guān)系正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.8 -
8．在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ?。?/h2>催化劑高溫高壓組卷：8引用：2難度：0.9 -
9．對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），若增大壓強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：5難度：0.5 -
10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：3難度：0.6 -
11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：5難度：0.7 -
12．已知反應(yīng)X+Y═M+N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的（ ?。?/h2>
組卷：130引用：18難度：0.9
二、非選擇題（共2小題，滿分0分）
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36．水煤氣（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為；升高溫度，K值將；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）部分移走，平衡將（填字母）。
A．向左移
B．向右移
C．不移動(dòng)
（3）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填字母）。
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時(shí)生成1mol H2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為。組卷：13引用：2難度：0.5 -
37．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ﹒脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+133kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l） ΔH=-44kJ?mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：。
Ⅱ﹒脫碳：
向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）ΔH＜0
（1）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
A﹒混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D﹒混合氣體的密度保持不變
E﹒1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂
（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）反應(yīng)條件 反應(yīng)時(shí)間 CO2（mol） H2（mol） CH3OH（mol） H2O（mol） 反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容 0min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容 0min 0 0 2 2 K（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=。
（3）該反應(yīng)的速率隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。
（4）如圖2是由“乙醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式。
（5）根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是。
A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D．Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量組卷：2引用：1難度：0.6