工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ﹒脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+133kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l） ΔH=-44kJ?mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ?mol-14H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ?mol-1。
Ⅱ﹒脫碳：
向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）ΔH＜0
（1）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 DEDE。
A﹒混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D﹒混合氣體的密度保持不變
E﹒1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂
（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
| 反應(yīng)條件 | 反應(yīng)時(shí)間 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
＜
＜
K（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.025mol?L-1?min-1
0.025mol?L-1?min-1
。（3）該反應(yīng)的速率隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請?jiān)趫D1中畫出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
（4）如圖2是由“乙醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
。（5）根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是
D
D
。
A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D．Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ?mol-1；DE；＜；0.025mol?L-1?min-1；；CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+；D
；CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+；D【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.6
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（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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