2021年天津市部分區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）

• 1．人類使用材料的增多和變化標志著文明的進步，下列屬于新型無機非金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．透明陶瓷

  B．合成纖維

  C．記憶合金

  D．燃料電池
  組卷：102引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列所加物質(zhì)的作用與其還原性無關(guān)的是（　　）

  A．果蔬飲料中加入維C

  B．向葡萄酒中添加少量SO2

  C．月餅脫氧劑包中有鐵粉

  D．面粉發(fā)酵時加入少量小蘇打
  組卷：79引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列表示正確的是（　　）

  A．相對原子質(zhì)量為35.5的氯元素，原子的符號為 35 . 5 17 C l

  B．CCl4的空間結(jié)構(gòu)模型：

  C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．有機物的名稱：2，2-二甲基丁烷
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．Na2S2O3與稀H2SO4混合：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

  B．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO2+H2O

  C．向Fe（OH）3中加入氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  D．銅和濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  組卷：90引用：1難度：0.8

  解析

• 5．如圖實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 檢查裝置氣密性

  B． 證明碳酸的酸性強于苯酚

  C． 除去SO2中的HCl

  D． 少量氨氣的尾氣吸收裝置
  組卷：50引用：3難度：0.5

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二、綜合題

• 15．磷化氫（PH₃）常用于縮合催化劑、磷的有機化合物制備等。實驗室用白磷（P₄）與濃NaOH（過量）加熱制備PH₃同時得到次磷酸鈉（NaH₂PO₂）裝置如圖。
  
  已知：PH₃是無色有毒氣體，有強還原性，易自燃。
  （1）儀器a的名稱為

   

  ，B應(yīng)選用如圖中裝置

   

  。
  
  （2）實驗操作有如下步驟：
  ①打開K₁，通入N₂一段時間
  ②檢查裝置氣密性
  ③關(guān)閉K₁，打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃～60℃，滴加燒堿溶液
  ④在A中加入丁醇和白磷。則正確的操作順序是

   

  。
  （3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，已知NaH₂PO₂水溶液pH＞7，水溶液pH＞7的原因

   

  。
  （4）反應(yīng)結(jié)束后也要打開K₁，繼續(xù)通入N₂的目的是

   

  ，裝置D的作用是

   

  。
  （5）測定NaH₂PO₂純度。
  提純A中反應(yīng)后的混合物，得到NaH₂PO₂（M=88g?mol^-1）粗品，取1.00g配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100mol?L^-1碘水，充分反應(yīng)，以淀粉溶液作指示劑，用0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，平均消耗20.00mL。則產(chǎn)品純度為

   

  。
  用Na₂S₂O₃溶液滴定時尖嘴處開始有氣泡，達到滴定終點時無氣泡，則測定結(jié)果

   

  （“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （相關(guān)反應(yīng)為H₂PO₂^-+H₂O+I₂=H₂PO₃^-+2H⁺+2I^-，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
  組卷：45引用：2難度：0.4

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• 16．催化氧化二氧化硫是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197.7kJ/mol
  （1）催化過程涉及兩步反應(yīng)，其中第一步反應(yīng)為：V₂O₅（s）+SO₂（g）?V₂O₄（s）+SO₃（g）△H₁＞0，則第二步反應(yīng)為

   

  ，其反應(yīng)熱△H₂，用含△H₁的式子表示為

   

  kJ/mol。
  （2）為研究該反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計了以下三種已裝固體V₂O₅催化劑的密閉容器裝置。
  在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO₂、1molO₂投料，達平衡時，三個容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為

   

  （用“甲、乙、丙”表示）。
  （3）在T℃和0.1MPa下，向容器丙中，加入4molSO₂和2molO₂，達到平衡后SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%。已知用平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）代替平衡濃度計算，得到的平衡常數(shù)即為壓強平衡常數(shù)，則K_P=（10）

   

  MPa^-1（11）；相同條件下，若按0.4molSO₂、0.4molO₂、0.4molSO₃進行投料，則反應(yīng)開始時v_正（SO₂）

   

  v_逆（SO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H₂SO₄。已知H₂SO₃的電離平衡常數(shù)為K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，則NaHSO₃溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序為

   

  。如圖為電解NaHSO₃溶液產(chǎn)生硫酸的裝置。則A為電解池的

   

  （填“陰極”或“陽極”），寫出陽極區(qū)域產(chǎn)生硫酸的電極反應(yīng)式

   

  。
  
  組卷：62引用：1難度：0.5

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