魯科版高三（下）高考題同步試卷：2.2 認(rèn)識發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)（01）

一、選擇題（共24小題）

• 1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（　?。?/h2>

  A．W2-、X+

  B．Y3+、Z2-

  C．X+、Y3+

  D．X+、Z2-
  組卷：69引用：49難度：0.7

  解析

• 2．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（　　）

  A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

  B．金屬護欄表面涂漆

  C．汽車底盤噴涂高分子膜

  D．地下鋼管連接鎂塊
  組卷：1141引用：57難度：0.9

  解析

• 3．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（　　）

  A．無水三氯化鐵	B．氫氧化鐵
  C．氧化亞鐵	D．三氧化二鐵
  組卷：416引用：19難度：0.9

  解析

• 4．摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．HX、HZ、HY

  B．HZ、HY、HX

  C．HX、HY、HZ

  D．HY、HZ、HX
  組卷：817引用：52難度：0.9

  解析

• 5．銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．處理過程中銀器一直保持恒重

  B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

  C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

  D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
  組卷：3022引用：44難度：0.9

  解析

• 6．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（　?。?br />

  A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電極Ⅱ逐漸溶解

  D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：2980引用：62難度：0.7

  解析

• 7．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：2：3

  B．3：2：1

  C．6：3：1

  D．6：3：2
  組卷：1289引用：78難度：0.7

  解析

• 8．如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（　　）

  	a極板	b極板	X電極	電解質(zhì)溶液
  A	鋅	石墨	負(fù)極	CuSO4
  B	石墨	石墨	負(fù)極	NaOH
  C	銀	鐵	正極	AgNO3
  D	銅	石墨	負(fù)極	CuCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：998引用：51難度：0.7

  解析

• 9．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　?。?br />

  選項	現(xiàn)象或事實	解釋
  A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
  B	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反 應(yīng)生成CaCO3
  C	施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能 與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低 肥效
  D	FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作	FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1542引用：143難度：0.9

  解析

• 10．相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列提（　?。?/h2>

  A．NaHSO4，CH3COONa,NH4Cl,NaNO3

  B．NaNO3，CH3COONa,NaHSO4，NH4Cl

  C．CH3COONa,NaNO3，NH4Cl,NaHSO4

  D．NaNO3，CH3COONa,NH4Cl,NaHSO4
  組卷：311引用：14難度：0.7

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三、解答題（共5小題）

• 29．化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能將

  NO

  -

  3

  還原為N₂．25℃時，反應(yīng)進行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
  ①N₂的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  ②上述反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，其平均反應(yīng)速率υ（

  NO

  -

  3

  ）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物

  NO

  -

  2

  ，寫出3種促進

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）電化學(xué)降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示。
  ①電源正極為

   

  （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左-Δm_右）為

   

  g。
  組卷：1275引用：25難度：0.1

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• 30．用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl₂溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a,b,c代表電壓值）：
  

  序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產(chǎn)物
  Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、有Cl2
  Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生	有Fe3+，無Cl2
  Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3+，無Cl2

  （1）用KSCN溶液檢測處Fe³⁺的現(xiàn)象是

   

  ．
  （2）Ⅰ中Fe³⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：

   

  ．
  （3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有

   

  性．
  （4）Ⅱ中雖未檢驗處Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，記錄如下：
  

  序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產(chǎn)物
  Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl2
  Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl2

  ①NaCl溶液的濃度是

   

  mol/L．
  ②Ⅳ中檢驗Cl₂的實驗方法：

   

  
  ③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論（寫出兩點）：

   

  ．
  組卷：504引用：15難度：0.6

  解析