2021-2022學(xué)年河南省焦作市溫縣一中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（本題每小題3分共48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同

  B．天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源

  C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價值

  D．地?zé)崮堋L(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源
  組卷：45引用：6難度：0.7

  解析

• 2．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法有（　?。?br />①增大反應(yīng)物的濃度
  ②升高溫度
  ③增大壓強(qiáng)
  ④加入催化劑

  A．①②③④

  B．②④

  C．②③

  D．①②
  組卷：20引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)反應(yīng)速率說法正確的是（　　）

  A．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

  B．為加快鐵和水蒸氣的反應(yīng)速率，增加反應(yīng)物鐵的用量（不考慮表面積變化）

  C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

  D．在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制氫氣時，為減慢反應(yīng)速率，可加入適量醋酸鈉固體
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．H2O、NH3?H2O、H3PO4、HF

  B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

  C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4

  D．SO2、H2S、CO2
  組卷：156引用：9難度：0.7

  解析

• 5．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：HIn（紅色）?H⁺+In^-（黃色）。在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸	B．NaHCO3溶液
  C．NaHSO4溶液	D．NaClO（固體）
  組卷：19引用：6難度：0.8

  解析

• 6．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H₂CO₃的第一級電離常數(shù)（K_a1），為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是（　　）

  A．加入CaCO3（s）	B．通入HCl（g）
  C．加入H2O	D．加入NaOH（s）
  組卷：40引用：3難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共4小題，共52分）

• 19．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
  Ⅰ、硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
  
  ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：

   

  。
  ②將2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于

   

  。
  ③平衡狀態(tài)由A變到B時.平衡常數(shù)K_（A）

   

  K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  Ⅱ、①用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
  CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
  若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

   

  ，放出的熱量為：

   

  kJ。
  ②氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）。達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如圖2。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是

   

  ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 20．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率。
  Ⅰ、甲同學(xué)通過如圖1實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線．請分析討論以下問題。
  
  ①化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是

   

  ，影響此時間段反應(yīng)速率的主要因素是

   

  ；
  A．O～t₁
  B．t₁～t₂
  C．t₂～t₃
  D．t₃～t₄
  ②為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有

   

  ；
  A．蒸餾水
  B．NaCl固體
  C．NaCl溶液
  D．通入HCl
  ③若鹽酸的體積是20mL，圖中CO₂的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t₁～t₂時間段平均反應(yīng)速率v（HCl）=

   

  mol?（L?min）^-1。
  Ⅱ、乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  
  限選試劑與用品：1mol/LHCl、顆粒狀CaCO₃、粉末狀CaCO₃、蒸餾水、量筒、秒表。
  ①設(shè)計實驗方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測定

   

  （要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。
  ②完成實驗表格（除反應(yīng)時間需測定），以完整體現(xiàn)實驗方案。
  

  物理量 實驗序號	V（mL）（1mol/LHCl）	m（顆粒狀CaCO3質(zhì)量）（g）	m（粉末狀CaCO3質(zhì)量）（g）	V（蒸餾水）（mL）	m（CO2）（g）	反應(yīng)時間t（s）
  ①	10.0	5.0	0	10.0	2.0
  ②	V1	0	5.0	V2	2.0
  ③	20.0	b	0	V3	2.0

  則V₁=

   

  mL，b=

   

  g,

   

  兩組（填實驗序號）可比較濃度對反應(yīng)速率影響，

   

  兩組（填實驗序號）可比較固體表面積對反應(yīng)速率影響。
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析