為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率。
Ⅰ、甲同學(xué)通過(guò)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線．請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

①化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是

B

B

，影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是

反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快

反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快

；
A．O～t₁
B．t₁～t₂
C．t₂～t₃
D．t₃～t₄
②為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有

AC

AC

；
A．蒸餾水
B．NaCl固體
C．NaCl溶液
D．通入HCl
③若鹽酸的體積是20mL，圖中CO₂的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t₁～t₂時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）=

V

2

-

V

1

224

（

t

2

-

t

1

）

V

2

-

V

1

224

（

t

2

-

t

1

）

mol?（L?min）^-1。
Ⅱ、乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

限選試劑與用品：1mol/LHCl、顆粒狀CaCO₃、粉末狀CaCO₃、蒸餾水、量筒、秒表。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測(cè)定

生成相同質(zhì)量的二氧化碳所用時(shí)間

生成相同質(zhì)量的二氧化碳所用時(shí)間

（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。
②完成實(shí)驗(yàn)表格（除反應(yīng)時(shí)間需測(cè)定），以完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。

物理量 實(shí)驗(yàn)序號(hào)	V（mL）（1mol/LHCl）	m（顆粒狀CaCO3質(zhì)量）（g）	m（粉末狀CaCO3質(zhì)量）（g）	V（蒸餾水）（mL）	m（CO2）（g）	反應(yīng)時(shí)間t（s）
①	10.0	5.0	0	10.0	2.0
②	V1	0	5.0	V2	2.0
③	20.0	b	0	V3	2.0

則V₁=

10.0

10.0

mL，b=

5.0

5.0

g,

①③

①③

兩組（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可比較濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，

①②

①②

兩組（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率影響。