2020-2021學年河北省秦皇島一中高二（下）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題（本題有10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個正確答案）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)鋯Zr原子價電子排布式為4d25s2，該元素位于周期表中第五周期第ⅣB族

  B．在元素周期表中，非金屬元素大多在p區(qū)，而d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素都是金屬元素

  C．H2O能形成分子間氫鍵，故水分子比較穩(wěn)定

  D．量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道
  組卷：19引用：1難度：0.8

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• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都滿足8電子穩(wěn)定結構

  B．位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負性在1.8左右，可在此區(qū)域研究尋找高效催化劑

  C．SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立體構型不都相同

  D．過氧化鈉和水的反應中離子鍵、極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 3．銀氨溶液也叫吐倫試劑，常用于制作瓶膽和鑒別還原糖。下列說法錯誤的是（　　）

  A．甲醛是一元醛，1mol甲醛與足量的銀氨溶液反應，轉移4mol電子，生成4molAg

  B．配制銀氨溶液時，將稀氨水逐滴滴入到硝酸銀溶液中至沉淀剛好消失為止，且此溶液不能長期存放，要現(xiàn)用現(xiàn)配

  C．[Cu（NH3）4]2+是平面正方形結構，1molCu（NH3）42+含12molσ鍵

  D．常溫下，1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl與足量的AgNO3溶液反應生成1mol白色沉淀
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 4．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的一種藥物，口服吸收迅速，具有獨特的免疫抑制作用和較高的安全性，結構如圖，下列關于MMF的說法不正確的是（　　）
  ①MMF所有原子一定處在同一平面；
  ②可跟溴水加成；
  ③可被酸性KMnO₄溶液氧化；
  ④可跟NaHCO₃溶液反應；
  ⑤MMF的含氧官能團有4種；
  ⑥可發(fā)生加聚反應；
  ⑦可發(fā)生消去反應；
  ⑧可發(fā)生水解反應；
  ⑨可發(fā)生取代反應；
  ⑩可跟Na₂CO₃溶液反應

  A．①④⑤

  B．①④⑦

  C．②③⑥⑧⑨⑩

  D．①④⑤⑦
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 5．短周期五種元素Y、X、Z、W、M。Y、X、Z、W原子序數(shù)依次減小，它們形成的化合物X₂Y₄Z₁₀（ZW）₂為壽山石的主要成分，由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成?；鶓B(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個，X、Y的單質均能與強堿反應生成W₂，YW₄與W₂Z₂含有相同的電子數(shù)。元素M的原子比X的原子的質子數(shù)少1。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能從小到大的順序為：M＜X＜Y＜Z

  B．Y元素可形成一種熔點高、硬度大的單質晶體，晶體內部最小環(huán)為六元環(huán)，平均每個最小環(huán)占有 1 2 個Y原子

  C．Z的最簡單氫化物的沸點高于Y的最簡單氫化物，穩(wěn)定性也強于Y的最簡單氫化物

  D．與Z同族，比Z大兩個周期的元素的簡單陰離子有36種運動狀態(tài)不同的電子
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 6．常溫下，S₂Cl₂為淺黃色至橘紅色、有惡臭、毒性的液體。S₂Cl₂遇水反應出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．硫磺是原子晶體，S2Cl2是分子晶體

  B．S2Cl2與水反應產(chǎn)生SO2，S2Cl2和SO2的分子極性和中心原子的雜化方式均相同

  C．Cl與S相比，前者非金屬性更強，含氧酸酸性更強

  D．S的逐級電離能中，I4和I5之間突變，I6和I7之間突變，且后者突變程度更大
  組卷：6引用：1難度：0.6

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三、填空題（本題共4道題，共60分）

• 18．世上首個五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用M代表）是我國研制出來的。
  （1）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量為第一電子親和能（E₁），下列說法錯誤的是

   

  。（填標號）
  A．E₁：C＜O＜F
  B．沸點：＜
  C．甲醛中碳氫鍵間夾角小于苯中的鍵角
  D．尿素CO（NH₂）₂中碳原子和氮原子均為sp²雜化
  （2）M晶體的部分結構如圖。
  ①關于M中兩陽離子的敘述正確的為

   

  。（填標號）
  A.中心原子的雜化類型不同
  B.中心原子的價層電子對數(shù)不同
  C.立體結構相同
  D.化學鍵類型相同
  E.鍵角H₃O⁺更大
  F.H₃O⁺中鍵的極性更大
  ②分子（或離子）中大π鍵可表示為π_mⁿ，右下角m為參與形成大π鍵的原子數(shù)，右上角n為參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯中m=6，n=6），將M中陰離子N₅^-的大π鍵表示成π_mⁿ，則m+n的數(shù)值為

   

  。
  （3）SO₃^2-的空間構型是

   

  ，請寫出一種與它互為等電子體的分子

   

  。
  （4）（CN）₂分子為對稱擬鹵素，某些化學性質與鹵素相似，其電子式為

   

  ，中心原子的雜化方式為

   

  。
  （5）氨水中存在氫鍵，請寫出一水合氨分子最有可能的結構式：

   

  。
  （6）1mol1，4-環(huán)己二烯中σ鍵的個數(shù)為

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.5

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• 19．回答下列問題。
  （1）SiO₂晶體部分結構如圖，Si-O鍵與Si個數(shù)比為

   

  。已知：鍵能/kJ?mol^-1：Si-O460、Si-Si176、O=O496，則反應Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）的反應熱△H=

   

  。
  （2）SiO₂、CO₂、CS₂熔點從低到高排序為

   

  ，原因是

   

  。
  （3）碘晶體的堆積方式與干冰相似，則它的一個晶胞中含有

   

  個碘原子，晶體中與每個碘分子等距且最近的碘分子有

   

  個。已知該晶胞棱長為apm,則碘晶體的密度可表示為

   

  g/cm³。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，請用含有a的表達式表示，不要化簡）
  組卷：0引用：1難度：0.6

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