世上首個(gè)五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用M代表）是我國(guó)研制出來(lái)的。
（1）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量為第一電子親和能（E₁），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

BD

BD

。（填標(biāo)號(hào)）
A．E₁：C＜O＜F
B．沸點(diǎn)：＜
C．甲醛中碳?xì)滏I間夾角小于苯中的鍵角
D．尿素CO（NH₂）₂中碳原子和氮原子均為sp²雜化
（2）M晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖。
①關(guān)于M中兩陽(yáng)離子的敘述正確的為

DF

DF

。（填標(biāo)號(hào)）
A.中心原子的雜化類型不同
B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同
C.立體結(jié)構(gòu)相同
D.化學(xué)鍵類型相同
E.鍵角H₃O⁺更大
F.H₃O⁺中鍵的極性更大
②分子（或離子）中大π鍵可表示為π_mⁿ，右下角m為參與形成大π鍵的原子數(shù)，右上角n為參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯中m=6，n=6），將M中陰離子N₅^-的大π鍵表示成π_mⁿ，則m+n的數(shù)值為

11

11

。
（3）SO₃^2-的空間構(gòu)型是

三角錐形

三角錐形

，請(qǐng)寫出一種與它互為等電子體的分子

PCl₃等

PCl₃等

。
（4）（CN）₂分子為對(duì)稱擬鹵素，某些化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，其電子式為

，中心原子的雜化方式為

sp

sp

。
（5）氨水中存在氫鍵，請(qǐng)寫出一水合氨分子最有可能的結(jié)構(gòu)式：

。
（6）1mol1，4-環(huán)己二烯中σ鍵的個(gè)數(shù)為

14N_A

14N_A

。