2022-2023學年湖南省長沙一中等名校聯考聯合體高二（上）第一次聯考化學試卷

一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分．每小題只有1個選項符合題意．）

• 1．古籍富載化學知識．下列物質沒有強氧化性的是（　　）

  A．王水：硝酸和鹽酸	B．鼻沖水：氨水
  C．硇水：硝酸	D．壞水：濃硫酸
  組卷：29難度：0.8

  解析

• 2．向試管中通入足量的乙烯，下列實驗現象的描述和反應類型的判斷都正確的是（　?。?br />
  

  選項	預測現象	發(fā)生反應類型
  A	試管①中淺黃色逐漸變?yōu)闊o色，液體不分層	加成反應
  B	試管②中紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，液體不分層	取代反應
  C	試管③中顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，液體不分層	氧化反應
  D	試管④中溶液藍色變淺，析出藍色晶體	加成反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：160難度：0.6

  解析

• 3．工業(yè)上，以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料采用接觸法制備硫酸．硫酸廠燒渣含Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等，用過量的濃鹽酸溶解燒渣，經過濾，得到濾液可再利用。在上述“濾液”中，下列離子組能大量共存的是（　　）

  A．Na+、K+、S2O32-、C2O42-	B．Mg2+、NH4+、SO42-、Br-
  C．Ba2+、Ca2+、HSO3-、NO3-	D．Na+、K+、AlO2-、HCO3-
  組卷：16難度：0.6

  解析

• 4．我國科學家最近開發(fā)長壽命碘鋅電池Zn/Sn-I₂。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電池工作時將化學能轉化為電能

  B．Zn/Sn極為負極

  C．負極反應為Sn-2e-=Sn2+

  D．電池轉移1mol電子，理論上1molI-向負極遷移
  組卷：79引用：1難度：0.8

  解析

• 5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫的轉化與大氣中氨有關，如圖所示，N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．NH3電子式為

  B．1molY晶體含 NH + 4 數為2NA

  C．標準狀況下，生成11.2LSO3時轉移電子數為NA

  D．1LpH=1的W溶液含H+數為0.1NA
  組卷：8引用：3難度：0.6

  解析

二、選擇題（本題包括2小題，每小題4分，共8分．每小題有1個或2個選項符合題意．全部選對得4分選對但不全的得2分，有選錯的得0分．）

• 6．已知（1）O₂+F₂=O₂F₂；（2）O₂+2F₂=2OF₂；（3）O₂+PtF₆=O₂⁺[PtF₆^-]。下列說法正確的是（　　）

  A．次氟酸（HFO）中氧元素顯0價

  B．O2+、O2-、O2-、O3-互為同素異形體

  C．在（3）反應中PtF6是還原劑

  D．上述反應中O2表現還原性
  組卷：3難度：0.6

  解析

• 7．據《化學工程雜志》最近報道，科學家利用BN和TiO₂創(chuàng)造一種復合光催化劑，可快速分解世界上最難降解污染物M。M由4種短周期主族元素組成，R、X、Y、Z的原子序數依次增大，在暗室中Z單質和同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應。M的結構式如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．原子半徑：X＞Y＞Z＞R

  B．最高正價：Z＞Y＞X＞R

  C．簡單氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞X

  D．M是含極性鍵和非極性鍵的共價化合物
  組卷：22引用：3難度：0.5

  解析

三、非選擇題（本題包括2小題．共27分．）

• 8．某小組設計實驗探究銅和濃硫酸反應產物，如圖所示（B、C、D裝置中溶液濃度均為0.1mol?L^-1且溶液足量）。
  
  已知：①FeSO₄（aq）+NO═Fe（NO）SO₄（aq）（棕色）。
  ②CuS、Cu₂S都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。
  實驗中，觀察到B中紅色溶液變無色；C中產生白色沉淀；D中溶液變棕色．銅粉完全反應后，觀察到燒瓶底部有灰白帶黑色固體。
  （1）B裝置的作用是

   

  。
  （2）探究C中白色固體成分。過濾C中混合物，得到濾液和白色固體。
  猜想1：白色固體是BaSO₄；
  猜想2：白色固體是

   

  （填化學式）；
  猜想3：白色固體是BaSO₄和BaSO₃。
  為了確認白色固體成分，取少量白色固體于試管，加入足量鹽酸，白色固體不溶解．由此推知，猜想

   

  （填數字）合理。
  （3）結合（2）的結論，分析C中化學反應可能有兩種情況：
  ①若SO₂過量或恰好完全反應，則發(fā)生離子反應是Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O═BaSO₄↓+2NO+4H⁺+2SO₄^2-；若SO₂少量，則發(fā)生離子反應是

   

  。
  ②設計實驗證明通入SO₂少量：

   

  。
  （4）實驗完畢后，分離A中燒瓶里混合物并探究其成分。
  ①選擇合理操作是

   

  （填標號），過濾，得到藍色溶液和黑色固體。
  a.向混合物中加入蒸餾水，攪拌，靜置
  b.將混合物倒入盛裝水的燒杯中，攪拌，靜置
  ②黑色固體不可能是

   

  （填標號），判斷依據是

   

  。
  A．CuS
  B．Cu₂S
  C．CuO
  ③探究上述黑色固體成分。
  
  取所配制的25.00mL溶液于錐形瓶，加入過量BaCl₂溶液和稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥得到固體質量為0.233g.根據上述相關實驗結果，X是

   

  （填化學式）。
  組卷：53難度：0.6

  解析

• 9．三氧化二鉻常用于制造特種鋼、有機催化劑和綠色顏料．某小組以鉻鐵礦粉[主要成分是Fe（CrO₂）₂，含少量Al₂O₃、SiO₂等雜質]為主要原料制備Cr₂O₃的流程如圖：
  
  請回答下列問題：
  （1）“高壓氧”作用是

   

  ．鐵紅的用途是

   

  （填一種即可）。
  （2）操作4需要選擇的儀器有

   

  （填標號）。
  
  （3）操作2得到濾渣的主要成分是

   

  （填化學式）。
  （4）“轉化”中離子方程式為

   

  。
  （5）已知：某離子濃度c≤1.0×10^-5mol?L^-1時表明該離子已沉淀完全．在“調pH”中，溶液中某些離子物質的量濃度c的對數與pH關系如圖所示。“調pH”理論范圍為

   

  。
  
  （6）測定Na₂S₂O₃溶液濃度。分離上述流程中Na₂S₂O₃溶液，取25mLNa₂S₂O₃溶液稀釋成250mL。準確量取25.00mL稀釋后溶液于錐形瓶，加入VmLcmol?L^-1碘（I₂）溶液恰好完全反應（提示：化學反應為I₂+2Na₂S₂O₃=2Nal+Na₂S₄O₆）。該Na₂S₂O₃溶液的濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：9難度：0.6

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三、非選擇題（本題包括2小題．共27分．）

• 26．根據下列有機物回答問題：
  （1）甲、乙兩種有機物的共同含氧官能團是

   

  （填名稱）．
  
  （2）區(qū)分甲、乙有機物的試劑是

   

  （填標號）．
  A．NaHCO₃溶液
  B．NaOH溶液
  C．FeCl₃溶液
  D．酸性KMnO₄溶液
  （3）等物質的量的甲、乙與足量H₂在一定條件下反應，消耗H₂的物質的量之比為

   

  ．
  （4）一定條件下，甲、乙都能發(fā)生的反應有

   

  （填標號）．
  A．水解反應
  B．酯化反應
  C．消去反應
  D．加成反應
  （5）等物質的量的甲、乙與足量溴水反應，消耗Br₂的物質的量之比為

   

  ．
  （6）等物質的量的乙分別與鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應，產生H₂、CO₂的物質的量之比為

   

  ．
  組卷：8引用：3難度：0.6

  解析

• 27．我國科學家成功合成抗新冠肺炎新藥Ebselen.一種合成Ebselen的流程如圖（已知：氨基-NH₂具有強還原性）：
  
  請回答下列問題：
  （1）D是一種重氮鹽，易分解生成N₂和，含氯有機產物的化學名稱是

   

  ．H的結構簡式為

   

  ．
  （2）一定條件下，E能與苯酚、NaOH反應生成．寫出該反應的化學方程式：

   

  ．其有機反應類型是

   

  ．
  （3）生成G時，F中所斷裂化學鍵是

   

  （填標號）．
  a.Se-Se
  b.C-Se
  c.O-C
  d.H-O
  （4）已知（具有強還原性），B、C之間兩步反應的順序設計中，要考慮

   

  ．
  （5）在C的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的結構有

   

  種．
  ①能發(fā)生銀鏡反應；
  ②苯環(huán)上含氨基．
  （6）以鄰二甲苯和對氨基苯甲酸為主要原料制備的微流程如圖：
  試劑2是

   

  （填化學式）．
  組卷：3引用：2難度：0.3

  解析