某小組設計實驗探究銅和濃硫酸反應產(chǎn)物，如圖所示（B、C、D裝置中溶液濃度均為0.1mol?L^-1且溶液足量）。

已知：①FeSO₄（aq）+NO═Fe（NO）SO₄（aq）（棕色）。
②CuS、Cu₂S都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。
實驗中，觀察到B中紅色溶液變無色；C中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變棕色．銅粉完全反應后，觀察到燒瓶底部有灰白帶黑色固體。
（1）B裝置的作用是

檢驗SO₂

檢驗SO₂

。
（2）探究C中白色固體成分。過濾C中混合物，得到濾液和白色固體。
猜想1：白色固體是BaSO₄；
猜想2：白色固體是

BaSO₃

BaSO₃

（填化學式）；
猜想3：白色固體是BaSO₄和BaSO₃。
為了確認白色固體成分，取少量白色固體于試管，加入足量鹽酸，白色固體不溶解．由此推知，猜想

1

1

（填數(shù)字）合理。
（3）結合（2）的結論，分析C中化學反應可能有兩種情況：
①若SO₂過量或恰好完全反應，則發(fā)生離子反應是Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O═BaSO₄↓+2NO+4H⁺+2SO₄^2-；若SO₂少量，則發(fā)生離子反應是

3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO+4H⁺

3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO+4H⁺

。
②設計實驗證明通入SO₂少量：

取少量清液于試管，加入銅粉，銅粉溶解，溶液變藍色，則說明通入的SO₂少量

取少量清液于試管，加入銅粉，銅粉溶解，溶液變藍色，則說明通入的SO₂少量

。
（4）實驗完畢后，分離A中燒瓶里混合物并探究其成分。
①選擇合理操作是

b

b

（填標號），過濾，得到藍色溶液和黑色固體。
a.向混合物中加入蒸餾水，攪拌，靜置
b.將混合物倒入盛裝水的燒杯中，攪拌，靜置
②黑色固體不可能是

C

C

（填標號），判斷依據(jù)是

硫酸過量，與CuO反應

硫酸過量，與CuO反應

。
A．CuS
B．Cu₂S
C．CuO
③探究上述黑色固體成分。

取所配制的25.00mL溶液于錐形瓶，加入過量BaCl₂溶液和稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥得到固體質量為0.233g.根據(jù)上述相關實驗結果，X是

Cu₂S

Cu₂S

（填化學式）。