2021-2022學(xué)年重慶市楊家坪中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是（　?。?/h2>

  A．KAl（SO4）2?12H2O溶于水能發(fā)生水解，可形成Al（OH）3膠體，做凈水劑

  B．FeCl2溶液中添加Fe粉——Fe粉具有氧化性

  C．除去CuCl2溶液中的Fe3+，加入NaOH固體——?dú)溲趸F易沉淀

  D．Mg、Al合金用來(lái)制造飛機(jī)外殼——合金熔點(diǎn)低
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 2．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　?。?/h2>

  A．洗凈的錐形瓶和滴定管可以放進(jìn)烘箱中烘干

  B．利用如圖所示的方法，排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡

  C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

  D．利用酚酞試液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液的pH一定為7
  組卷：63引用：5難度：0.5

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用廣泛pH試紙測(cè)某鹽酸的pH=2.3

  B．某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b,則a＞b-2

  C．常溫下反應(yīng)2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＞0

  D．增大壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)），活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)速率增大
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ?mol-1

  B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

  C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 催化劑 500 ℃ ， 300 P a 2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 5．工業(yè)上利用地康法可實(shí)現(xiàn)氯氣的循環(huán)使用，反應(yīng)原理為4HCl+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  400

  ℃

  2Cl₂+2H₂O。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡時(shí)，v（HCl）=2v（Cl2）

  B．平衡時(shí)，再加入O2，達(dá)到新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大

  C．壓縮體積，氧氣濃度增大

  D．將氯氣及時(shí)移出，可使平衡常數(shù)變大
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 6．酯在堿溶液中水解反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①和②、總反應(yīng)的△H都小于0

  B．反應(yīng)①?zèng)Q定酯在堿溶液中水解的總速率

  C．活化能：反應(yīng)①＞反應(yīng)②

  D．其他條件相同，增大堿的濃度能提高酯水解速率
  組卷：0引用：1難度：0.8

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• 7．將固體NH₄Br置于2.0L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
  NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g）
  2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）
  2min后，測(cè)得H₂為1mol,HBr為8mol,則上述反應(yīng)中生成NH₃的速率為（　?。?/h2>

  A．0.5mol?（L?min）-1	B．2mol?（L?min）-1
  C．2.5mol?（L?min）-1	D．5mol?（L?min）-1
  組卷：35引用：2難度：0.7

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三、實(shí)驗(yàn)題（本題共1個(gè)小題，共10分）

• 20．II.室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10^-6。向20.00mL濃度約為0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
  （1）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是

   

  點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用

   

  作指示劑，滴定終點(diǎn)在

   

  （填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”）。
  （2）滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤(rùn)洗
  B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定
  C.滴定過(guò)程中，溶液剛出現(xiàn)變色，立即停止滴定
  D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取KOH溶液體積
  （3）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。（保留4位有效數(shù)字）

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	KOH溶液體積/mL	待測(cè)HA溶液體積/mL
  1	21.01	20.00
  2	20.99	20.00
  3	21.60	20.00
  組卷：1引用：3難度：0.6

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四、綜合題（本題共1個(gè)小題，共14分）

• 21．氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放．
  （1）用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO（NH₃）₂]
  已知：①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄ （s）△H=-159.5kJ?mol^-1
  ②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
  ③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
  用CO₂和NH₃合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：
  CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H
  在溫度為T₁和T₂時(shí)，分別將0.40molCH₄和1.0molNO₂充入體積為1L的密閉容器中，n（CH₄）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：
  ①根據(jù)如圖判斷該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  ．
  ②溫度T₁時(shí)，0～10min內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  ，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （保留三位小數(shù)）
  ③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  A．改用高效催化劑
  B．升高溫度
  C．縮小容器的體積
  D．增加CH₄的濃度
  （3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO₂的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （4）氮的一種氫化物HN₃，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN₃溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  ；常溫下，將amol?L^-1 的HN₃與bmol?L^-1 的Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（N₃^-），則該混合物溶液呈

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（HN₃）=

   

   mol?L^-1．
  組卷：100引用：9難度：0.3

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