氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放．
（1）用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO（NH₃）₂]
已知：①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄ （s）△H=-159.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
用CO₂和NH₃合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學(xué)方程式為

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87KJ/mol

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87KJ/mol

．
（2）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：
CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H
在溫度為T₁和T₂時(shí)，分別將0.40molCH₄和1.0molNO₂充入體積為1L的密閉容器中，n（CH₄）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：
①根據(jù)如圖判斷該反應(yīng)的△H

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

先拐先平溫度高，T₂＞T₁，溫度越高甲烷物質(zhì)的量越大，證明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

先拐先平溫度高，T₂＞T₁，溫度越高甲烷物質(zhì)的量越大，證明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

．
②溫度T₁時(shí)，0～10min內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=

0.02mol/（L?min）

0.02mol/（L?min）

，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.025

2.025

（保留三位小數(shù)）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

D

D

（填標(biāo)號(hào)）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器的體積
D．增加CH₄的濃度
（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO₂的無害化，總反應(yīng)為6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=6H₂O+N₂

2NH₃-6e^-+6OH^-=6H₂O+N₂

．
（4）氮的一種氫化物HN₃，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN₃溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；常溫下，將amol?L^-1 的HN₃與bmol?L^-1 的Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（N₃^-），則該混合物溶液呈

中性

中性

（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（HN₃）=

a

-

2

b

2

a

-

2

b

2

 mol?L^-1．