2022-2023學年福建省龍巖市非一級達標校高三（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/8/29 0:0:8
一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分.在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.
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1．中華文化源遠流長、博大精深，云南省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是（ ?。?br />
文物 
戰(zhàn)國?；~案 溪山行旅圖 西漢滇王編鐘 新石器時代雞形陶壺 選項 A B C D 組卷：56引用：5難度：0.6 -
2．化學與生活息息相關，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：3難度：0.7 -
3．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.6 -
4．天安門前的華表（又稱“望柱”，如圖）、金水橋都是用漢白玉制作的。下列敘述正確的是（ ?。?br />已知：漢白玉就是純白色的大理石，是一種石灰石形態(tài)，內含閃光晶體，主要由CaCO3、MgCO3和SiO2組成，也包含少量Al2O3、Fe2O3等。組卷：30引用：6難度：0.8 -
5．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（ ）
選項 A B C D 操作 
實驗目的 制備氫氧化鐵膠體 定容 除去SO2中的少量HCl 制備并收集NO2 組卷：24引用：4難度：0.6
二、非選擇題：本題共5小題，共60分.
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14．某小組設計實驗探究銅和濃硫酸反應的產物，裝置如圖所示。
已知：①FeSO4（aq）+NO（g）=Fe（NO）SO4（aq）（棕色）；
②CuS、Cu2S都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。
實驗中，觀察到B中紅色溶液變無色，C中產生白色沉淀，D中溶液變棕色。銅粉完全反應后，觀察到燒瓶底部有灰白帶黑色固體
（1）B裝置作用是。
（2）探究C中白色固體成分。過濾C中混合物，得到濾液和白色固體。
猜想1：白色固體是BaSO4；
猜想2：白色固體是（填化學式）；
猜想3：白色固體是BaSO4和BaSO3。
為了確認白色固體成分，取少量白色固體于試管中，加入足量鹽酸，白色固體不溶解且無氣泡生成。由此推知，猜想（填數字）合理。
（3）結合（2）的結論，分析C中的化學反應可能有兩種情況：
①若SO2過量或恰好完全反應，則發(fā)生的離子反應為Ba2++2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H++2NO-3；若SO2少量，則發(fā)生的離子反應為SO2-4。
②設計實驗證明C中盛裝的Ba（NO3）2是否過量：。
（4）實驗完畢后，分離A中燒瓶里的混合物并探究其成分：
①分離應選擇的合理操作是（填標號），過濾，得到藍色溶液和黑色固體。
a.向混合物中加入蒸餾水，攪拌，靜置
b.將混合物倒入盛有水的燒杯中，攪拌，靜置
②探究上述黑色固體成分。
取所配制的25.00mL溶液于錐形瓶中，滴幾滴酚酞試劑，用0.10mol?L-1的NaOH標準溶液滴定至終點，消耗滴定液20.00mL。根據上述相關實驗結果，X是（填化學式）。組卷：16難度：0.6 -
15．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。碘酸是一種強酸，其水溶液有強氧化性.已知氧化性：Cl2＞HIO3＞Fe3+＞I2。回答下列問題：
（1）一種以含有少量I-的廢液為原料制備I2的方法如圖所示：
①“轉化”生成的Ag溶于稀硝酸可獲得硝酸銀，寫出Ag與稀硝酸反應的離子方程式：。
②通入Cl2的過程中，若，則反應中被氧化的元素為n（Cl2）n（FeI2）=12（填元素符號）；當＞1.5后，單質碘的產率會降低，原因是n（Cl2）n（FeI2）。
（2）大量的碘由自然界的NaIO3與還原劑NaHSO3反應制得，則該制備I2的反應中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。
（3）鹵素互化物IF5可發(fā)生水解反應，生成鹵離子和鹵氧離子（為非氧化還原反應），寫出反應的離子方程式：。
（4）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水.Ca（IO3）2?6H2O加熱升溫過程中剩余固體的質量分數隨溫度變化的關系如圖所示。為獲得無水碘酸鈣，可將Ca（IO3）2?6H2O晶體w（剩余固體的質量原始固體的質量）（填實驗操作）。若將加熱溫度提高至540℃，則此時得到固體的主要成分為（填化學式）。
組卷：17難度：0.5