某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，裝置如圖所示。

已知：①FeSO₄（aq）+NO（g）=Fe（NO）SO₄（aq）（棕色）；
②CuS、Cu₂S都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。
實(shí)驗(yàn)中，觀察到B中紅色溶液變無色，C中產(chǎn)生白色沉淀，D中溶液變棕色。銅粉完全反應(yīng)后，觀察到燒瓶底部有灰白帶黑色固體
（1）B裝置作用是

檢驗(yàn)二氧化硫

檢驗(yàn)二氧化硫

。
（2）探究C中白色固體成分。過濾C中混合物，得到濾液和白色固體。
猜想1：白色固體是BaSO₄；
猜想2：白色固體是

BaSO₃

BaSO₃

（填化學(xué)式）；
猜想3：白色固體是BaSO₄和BaSO₃。
為了確認(rèn)白色固體成分，取少量白色固體于試管中，加入足量鹽酸，白色固體不溶解且無氣泡生成。由此推知，猜想

1

1

（填數(shù)字）合理。
（3）結(jié)合（2）的結(jié)論，分析C中的化學(xué)反應(yīng)可能有兩種情況：
①若SO₂過量或恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2

NO

-

3

+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+4H⁺+2

SO

2

-

4

；若SO₂少量，則發(fā)生的離子反應(yīng)為

3Ba²⁺+2

NO

-

3

+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺

3Ba²⁺+2

NO

-

3

+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺

。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C中盛裝的Ba（NO₃）₂是否過量：

取少量清液于試管中，加入氯化鋇，若不產(chǎn)生沉淀，則Ba（NO₃）₂過量，否則Ba（NO₃）₂恰好完全反應(yīng)或不足

取少量清液于試管中，加入氯化鋇，若不產(chǎn)生沉淀，則Ba（NO₃）₂過量，否則Ba（NO₃）₂恰好完全反應(yīng)或不足

。
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，分離A中燒瓶里的混合物并探究其成分：
①分離應(yīng)選擇的合理操作是

b

b

（填標(biāo)號），過濾，得到藍(lán)色溶液和黑色固體。
a.向混合物中加入蒸餾水，攪拌，靜置
b.將混合物倒入盛有水的燒杯中，攪拌，靜置
②探究上述黑色固體成分。

取所配制的25.00mL溶液于錐形瓶中，滴幾滴酚酞試劑，用0.10mol?L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液20.00mL。根據(jù)上述相關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，X是

Cu₂S

Cu₂S

（填化學(xué)式）。