2021-2022學(xué)年上海市晉元高中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，20×2=40分）

• 1．我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然。下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（　　）

  A．袁隆平培育出超級(jí)雜交水稻

  B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

  C．張青蓮主持測(cè)定銦、銥等元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值

  D．侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 2．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、發(fā)展，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論，請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子模型發(fā)展史及原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫提出葡萄干面包模型

  B．原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒

  C．原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

  D．在盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，有少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，其原因是原子的正電荷和絕大部分質(zhì)量集中在一個(gè)很小的核上
  組卷：42引用：1難度：0.8

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• 3．同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH₄、CO₂、O₂、N₂四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CO₂的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：55引用：4難度：0.8

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• 4．原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動(dòng)著的電子能量是不同的，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最低的是（　　）

  A．L層

  B．K層

  C．N層

  D．M層
  組卷：71引用：1難度：0.9

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• 5．從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

  B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)

  C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

  D．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的
  組卷：52引用：2難度：0.6

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• 6．2020年世界十大重要科學(xué)發(fā)現(xiàn)中，涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．低溫電鏡達(dá)到原子分辨率

  B．臭氧層正在自我修復(fù)

  C．衛(wèi)星圖象繪制樹(shù)木地圖

  D．發(fā)現(xiàn)銀河系快速射電暴來(lái)源
  組卷：14引用：4難度：0.8

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• 7．嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg月球土壤，經(jīng)分析月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來(lái)核能的重要原料。氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子、氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 8．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。下列關(guān)于質(zhì)量數(shù)293的Lv原子的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為177

  B．該原子可表示為 293 116 Lv

  C．核外電子數(shù)116

  D．鉝元素的相對(duì)原子質(zhì)量293
  組卷：73引用：1難度：0.8

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二、綜合分析題（共60分）

• 23．生產(chǎn)芯片的半導(dǎo)體材料有硅、鍺、砷化鎵等，應(yīng)用比較廣泛的是硅。硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖1所示：
  
  資料：①SiHCl₄能與H₂O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；②粗SiHCl₃（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiC1₄（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃）
  （1）流程①焦炭體現(xiàn)了

   

  （填“氧化性”或“還原性”）。
  （2）流程③提純SiHCl₃的操作是

   

  。
  （3）流程④的化學(xué)反應(yīng)為置換反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：

   

  。
  流程④制備高純硅的裝置如圖2（熱源及夾持裝置略去）：
  
  （4）若要從下列玻璃儀器中選擇部分來(lái)組裝A處的氣體發(fā)生裝置，需要的是

   

  （填選項(xiàng)編號(hào)）：
  a.分液漏斗
  b.燒瓶
  c.酒精燈
  d.大試管
  e.漏斗
  f.燒杯
  g.導(dǎo)管
  裝置B中的試劑是

   

  （填試劑名稱）；裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是

   

  。
  （5）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （6）為保證制備高純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及

   

  ，

   

  ，該流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 24．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
  Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO₄固體來(lái)配制250mL0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液。（已知KMnO₄的式量：158）
  （1）計(jì)算所需KMnO₄固體的質(zhì)量為

   

  g。
  （2）下列操作中，容量瓶不具備的功能是

   

  。
  A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
   B．貯存溶液
  C．量取任意體積的溶液
  D．溶解固體溶質(zhì)
  （3）將C和B中空填完整，然后寫(xiě)出配制的正確操作順序（字母表示，每個(gè)字母貝能用一次）

   

  。
  A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
  B．用電子天平稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體，倒入燒杯中，加水溶解，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
  C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入

   

  中
  D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
  E．改用

   

  加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
  F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
  （4）配制過(guò)程中，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏小的是

   

  （填序號(hào)）
  a.加水定容時(shí)俯視刻度線
  b.容量瓶未干燥處理
  c.定容加水時(shí)超過(guò)刻度線后，立即吸出多余的水
  d.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯
  Ⅱ．為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性，需要加入2mol?L^-1的稀硫酸溶液?，F(xiàn)用其測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┢衼嗚F的含量：稱取含F(xiàn)eSO₄?7H₂O的補(bǔ)血?jiǎng)┢琣克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的該溶液與0.1mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，消耗酸性商錳酸鉀溶液25.00mL．
  已知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O
  （5）加入的稀硫酸中c（H⁺）為

   

  mol?L^-1。
  （6）則該補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪eSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用a表示）。
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析