魯科版（2019）選擇性必修1《2.4 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨》2020年同步練習(xí)卷（1）

• 1．可逆反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，為了使H₂的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?/label>

  B．降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑

  C．升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?/label>

  D．降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出部分氨
  組卷：18引用：7難度：0.9

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• 2．對(duì)于合成氨的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響

  B．都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間

  C．都能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，加壓促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)

  D．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而加壓不能
  組卷：23引用：1難度：0.8

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• 3．在合成氨時(shí)，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以采取的措施有（　?。?br />①減小壓強(qiáng)　②增大壓強(qiáng)?、凵邷囟取、芙档蜏囟取、莺銣睾闳荩俪淙隢₂和H₂?、藓銣睾銐?，再充入N₂和H₂?、呒皶r(shí)分離產(chǎn)生的NH₃　⑧使用催化劑

  A．②④⑤⑦

  B．②③④⑤⑦⑧

  C．②⑤

  D．②③⑤⑧
  組卷：9引用：2難度：0.5

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• 4．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

  B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

  C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

  D．產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑
  組卷：245引用：17難度：0.7

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• 12．合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
  （1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （2）在三個(gè)相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是

   

  （填字母）．
  A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁
  B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₁＞p₂
  C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
  D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
  （3）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
  C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?K^-1?mol^-1
  該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？

   

  （填“能”或“不能”）．
  組卷：34引用：4難度：0.5

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• 13．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
  Ⅰ．合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1。
  （1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  B．2v_正（NH₃）=v_逆（N₂）
  C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
  D．N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：2：3
  （2）673K、30MPa下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中充入0.80mol N₂和1.60mol H₂，反應(yīng)經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%。
  ①該條件下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）；K越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

   

  。
  A．H₂的轉(zhuǎn)化率一定越高
  B．NH₃的濃度一定越大
  C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全
  D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
  ②若達(dá)平衡后再向該容器中充入0.40mol N₂和0.40mol NH₃，該平衡將

   

  。（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
  Ⅱ．根據(jù)“人工固氮”的最新研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ?mol^-1．進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
  

  T/K	303	313	323
  NH3的生成量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0

  （1）此合成反應(yīng)的a

   

  0，△S

   

  0．（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）已知（K為平衡常數(shù)）：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）　K₁，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）　K₂，則N₂（g）+3H₂O（l）═2NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）的K=

   

  。（用K₁、K₂表示）
  組卷：2引用：1難度：0.4

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