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魯科版(2019)選擇性必修1《2.4 化學反應條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨》2020年同步練習卷(1)
>
試題詳情
對于合成氨的反應來說,使用催化劑和施加高壓,下列敘述中正確的是( ?。?/h1>
A.都能提高反應速率,都對化學平衡狀態(tài)無影響
B.都對化學平衡狀態(tài)有影響,都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間
C.都能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間,加壓促進化學平衡正向移動
D.催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間,而加壓不能
【考點】
工業(yè)制氨氣
.
【答案】
C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:23
難度:0.8
相似題
1.
有關工業(yè)合成氨的說法錯誤的是( )
A.不斷移去液氨,有利于反應正向進行
B.400~500℃時,原料的平衡轉化率最大
C.增大壓強,氨的分解速率增加
D.原料氣須經過凈化處理,以防止催化劑中毒
發(fā)布:2024/11/3 13:0:2
組卷:94
引用:2
難度:0.8
解析
2.
研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義.
(1)硝酸銨的生產方法是采用硝酸與氨氣化合,工業(yè)合成氨是一個放熱反應,因此低溫有利于提高原料的轉化率,但實際生產中卻采用400~500℃的高溫,其原因是
;工業(yè)生產中,以氨氣為原料合成硝酸,寫出工業(yè)生產硝酸的最后一步的化學方程式
.
(2)甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同,但生產流程相同:
已知:CO+H
2
O
高溫
CO
2
+H
2
①甲廠以焦炭和水為原料;
②乙廠以天然氣和水為原料;
③丙廠以石腦油(主要成分為C
5
H
12
)和水為原料.
按工業(yè)有關規(guī)定,利用原料所制得的原料氣H
2
和CO
2
的物質的量之比,若最接近合成尿素的原料氣NH
3
(換算成H
2
的物質的量)和CO
2
的物質的量之比,則對原料的利用率最高.據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高?
.
(3)將工廠廢氣中產生的SO
2
通過下列流程如圖1,可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等.
①寫出反應Ⅰ的化學方程式:
.
②生產中,向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質,目的是
.
③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO
4
2-
所用試劑是
.
(4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣.圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖.
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是
.
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是
.
發(fā)布:2024/11/2 8:0:1
組卷:28
難度:0.3
解析
3.
研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義.
(1)硝酸銨的生產方法是采用硝酸與氨氣化合,工業(yè)合成氨是一個放熱反應,因此低溫有利于提高原料的轉化率,但實際生產中卻采用400~500℃的高溫,其原因是
;工業(yè)生產中,以氨氣為原料合成硝酸,寫出工業(yè)生產硝酸的最后一步的化學方程式
.
(2)甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同,但生產流程相同:
已知CO+H
2
O
高溫
CO
2
+H
2
;①甲廠以焦炭和水為原料;②乙廠以天然氣和水為原料;③丙廠以石腦油(主要成分為C
5
H
12
)和水為原料.按工業(yè)有關規(guī)定,利用原料所制得的原料氣H
2
和CO
2
的物質的量之比,若最接近合成尿素的原料氣NH
3
(換算成H
2
的物質的量)和CO
2
的物質的量之比,則對原料的利用率最高.據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高?
.
(3)將工廠廢氣中產生的SO
2
通過下列流程,可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等.
①寫出反應Ⅰ的化學方程式:
.
②生產中,向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質,目的是
.
③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO
2
-
4
所用試劑是
.
(4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖.
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是
.
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是
.
發(fā)布:2024/11/2 8:0:1
組卷:65
引用:1
難度:0.3
解析
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