2021-2022學年陜西省西安市藍田縣高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，1～10小題每題3分，11～16小題每題4分，計54分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．下列電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-	B．NH3?H2O═NH4++OH-
  C．H2CO3?2H++CO32-	D．Ca（OH）2═Ca2++2OH-
  組卷：11難度：0.7

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• 2．對于反應N₂（g）+3H₂O（g）═2NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g），在不同時間段內所測反應速率如下，則表示該化學反應進行最快的是（　?。?/h2>

  A．v（N2）=1.2mol?L-1?min-1

  B．v（NH3）=1.5mol?L-1?min-1

  C．v（H2O）=1.67mol?L-1?min-1

  D．v（O2）=1.5mol?L-1?min-1
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 3．下列描述與鹽類水解無關的是（　　）

  A．使用泡沫滅火器滅火

  B．NH4HCO3與K2CO3混合施用會降低肥效

  C．刻蝕銅電路板用氯化鐵作腐蝕液

  D．用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹
  組卷：6難度：0.7

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• 4．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹班，腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．腐蝕過程中，負極是Fe,發(fā)生電極反應：Fe-3e-═Fe3+

  B．該過程為金屬的吸氧腐蝕

  C．正極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O

  D．C是正極，O2在C表面上發(fā)生氧化反應
  組卷：25引用：2難度：0.6

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• 5．常溫下，在pH=5的HA溶液中存在電離平衡：HA?A^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加入水時，平衡向右移動，HA電離常數增大

  B．加入少量NaA固體，平衡向右移動

  C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c（OH-）增大

  D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減少
  組卷：108引用：4難度：0.5

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• 6．餐具表面鍍銀可達到增強抗腐蝕性、提升美觀等目的。下列關于鐵表面鍍銀的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電鍍液需要不斷更換

  B．鐵電極應與電源負極相連

  C．陽極電極反應式為Ag-e-═Ag+

  D．電路中每通過1mole-，陰極析出1mol銀
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 7．常溫下，有①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c（H⁺）=1×10^-4mol/L，④

  K

  w

  c

  （

  H

  +

  ）

  =10^-12，這四種溶液的酸性由強到弱的順序為（　　）

  A．④①③②

  B．①③④②

  C．④③①②

  D．①④③②
  組卷：20引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共5小題，計66分）

• 20．合成氣（CO+H₂）可利用甲烷與水蒸氣重整反應制得。
  （1）已知：①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH₁=-242kJ?mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₂=-576kJ?mol^-1
  ③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₃=-802.6kJ?mol^-1
  則甲烷和水蒸氣重整反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g） ΔH₄=

   

  kJ?mol^-1。該反應的活化能E₁=240.1kJ?mol^-1，則逆反應的活化能E₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）重整反應中CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n（CH₄）：n（H₂O）=1：1]如圖1所示。
  
  ①A點的平衡常數K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數），比較A、B、C三點的平衡常數K_p（A）、K_p（B）、K_p（C）由大到小的順序為

   

  。
  ②壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ，理由是

   

  。
  （3）在恒容密閉容器中充入2mol的CH₄和H₂O（g）混合氣體，且CH₄和H₂O（g）的物質的量之比為x,相同溫度下測得H₂平衡產率與x的關系如圖2所示。
  ①比較a、b兩點CH₄的轉化率：a點

   

  b點（填“＞”、“＜”或“=”，下同），a點c（CH₄）

   

  b點c[H₂O（g）]。
  ②當x=1時，下列敘述正確的是

   

  （填字母）。
  A．平衡常數K最大
  B．CH₄的轉化率最大
  C．氫氣的產率最大
  D．合成氣的濃度最大
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 21．自然界是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據所學知識，回答下列問題。
  （1）室溫下，各取5mLpH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，分別升溫至50℃后，pH較小的是

   

  溶液；取5mLNH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H⁺）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）10^-6mol/L。
  （2）已知25℃時K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13，K_a（HF）=4.0×10^-4。
  ①KSCN溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋原因

   

  。
  ②1mol/LHF溶液中，c（H⁺）約為

   

  mol/L。
  ③25℃時，將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，溶液呈酸性，結合有關數據解釋原因：

   

  。
  ④同濃度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比，后者溶液中c（K⁺）-c（CH₃COOH^-）

   

  前者溶液中c（Na⁺）-c（F^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
  ⑤已知CH₃COONH₄溶液為中性，CH₃COOH溶液加入Na₂CO₃溶液中有無色無味氣體放出，現有25℃時等濃度的5種溶液：
  A．NH₄Cl
  B．CH₃COONH₄
  C．NH₄SCN
  D．NH₄HCO₃
  E．NH₄HSO₄
  推斷NH₄HCO₃溶液的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”）；將5種溶液按NH₄⁺濃度由大到小的順序排列

   

  （填字母）。
  （3）25℃時，將10mL0.01mol/LBaCl₂溶液和10mL0.01mol/LAgNO₃溶液混合，混合后溶液中Ag⁺的濃度為

   

  mol?L^-1。[25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]
  （4）某溫度下，0.1mol/L鹽酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-11，該溫度下將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

   

  。
  組卷：20難度：0.5

  解析