自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學知識，回答下列問題。
（1）室溫下，各取5mLpH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，分別升溫至50℃后，pH較小的是

NH₄Cl

NH₄Cl

溶液；取5mLNH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H⁺）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）10^-6mol/L。
（2）已知25℃時K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13，K_a（HF）=4.0×10^-4。
①KSCN溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋原因

SCN^-+H₂O?HSCN+OH^-

SCN^-+H₂O?HSCN+OH^-

。
②1mol/LHF溶液中，c（H⁺）約為

2.0×10^-2

2.0×10^-2

mol/L。
③25℃時，將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，溶液呈酸性，結(jié)合有關數(shù)據(jù)解釋原因：

K_h（F^-）=2.5×10^-11＜K_a（HF），和NaF濃度相等時HF的電離程度大于F^-的水解程度

K_h（F^-）=2.5×10^-11＜K_a（HF），和NaF濃度相等時HF的電離程度大于F^-的水解程度

。
④同濃度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比，后者溶液中c（K⁺）-c（CH₃COOH^-）

＞

＞

前者溶液中c（Na⁺）-c（F^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
⑤已知CH₃COONH₄溶液為中性，CH₃COOH溶液加入Na₂CO₃溶液中有無色無味氣體放出，現(xiàn)有25℃時等濃度的5種溶液：
A．NH₄Cl
B．CH₃COONH₄
C．NH₄SCN
D．NH₄HCO₃
E．NH₄HSO₄
推斷NH₄HCO₃溶液的pH

＞

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）；將5種溶液按NH₄⁺濃度由大到小的順序排列

E＞A＞C＞B＞D

E＞A＞C＞B＞D

（填字母）。
（3）25℃時，將10mL0.01mol/LBaCl₂溶液和10mL0.01mol/LAgNO₃溶液混合，混合后溶液中Ag⁺的濃度為

3.6×10^-8

3.6×10^-8

mol?L^-1。[25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]
（4）某溫度下，0.1mol/L鹽酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-11，該溫度下將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

1：9

1：9

。