試卷征集
加入會員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2023-2024學(xué)年吉林省長春市東北師大附中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/11 4:0:2

一、選擇題(本題共14小題,每小題2分,共28分。每小題只有一項(xiàng)符合題意要求)

  • 1.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題,下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是( ?。?/div>
    組卷:124引用:12難度:0.9
  • 2.下列說法正確的是( ?。?/div>
    組卷:67引用:2難度:0.8
  • 3.對于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2 (g) 
    催化劑
    高溫
    、
    高壓
    2NH3(g),下列分析不正確的是( ?。?/div>
    組卷:18引用:4難度:0.5
  • 4.用0.0100mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說法錯(cuò)誤的是(  )
    組卷:69引用:5難度:0.8
  • 5.COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H>0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O濃度 ④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( ?。?/div>
    組卷:924引用:162難度:0.7
  • 6.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/div>
    組卷:122引用:14難度:0.7
  • 7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)表述的熱化學(xué)方程式正確的是( ?。?
    選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 熱化學(xué)方程式
    A 氫氣的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ?mol-1
    B H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ?mol-1
    C 已知25℃、101kPa下,120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ?mol-1
    D 160gSO3(g)與足量水完全反應(yīng)生成H2SO4,放出熱量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH=-130.3kJ?mol-1
    組卷:61引用:3難度:0.8
  • 8.常溫下,下列用來判斷CH3COOH是一種弱酸的說法錯(cuò)誤的是(  )
    組卷:20引用:2難度:0.6
  • 9.25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-ΔH>0,下列敘述正確的是( ?。?/div>
    組卷:58引用:6難度:0.7

第Ⅱ卷(42分)

  • 26.Na2SO3、NaHSO3是常見的化工原料,常用作還原劑。
    (1)25℃,H2SO3、
    HSO
    -
    3
    、
    SO
    2
    -
    3
    的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[
    n
    某微粒
    n
    H
    2
    S
    O
    3
    +
    n
    HS
    O
    -
    3
    +
    n
    S
    O
    2
    -
    3
    ]與pH的關(guān)系如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①由表可知,NaHSO3溶液呈
     
    性。(填“酸”或“堿”或“中性”)
    ②向NaOH溶液中通入SO2,所得溶液中一定存在的等式是
     
    (用溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度表示)。
    ③假設(shè)當(dāng)c(H2SO3)=c(
    SO
    2
    -
    3
    )時(shí),此時(shí)溶液pH=
     

    (2)Na2SO3固體久置后會被氧化。為測定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取0.3000g該固體于錐形瓶中,加水溶解后,邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL,充分反應(yīng)后向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑,繼續(xù)滴加0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與過量的I2反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。
    ①滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。
    ②滴定過程中,滴定管液面如圖所示,此時(shí)滴定管的讀數(shù)為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ③計(jì)算久置Na2SO3固體中Na2SO3的百分含量
     
    。
    ④下列情況會造成滴定或讀取所滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大的是
     
    (填序號)。
    A.滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁
    B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤洗
    C.開始滴定時(shí),滴定管尖嘴部分未充滿液體
    D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
    組卷:5引用:1難度:0.6
  • 27.研究CO、CO2在一定條件下與H2催化合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品,對實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的意義。在一定條件下CO(g)與H2(g)可發(fā)生如下反應(yīng):
    反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.4kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g) ΔH2
    反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.2kJ?mol-1
    (1)部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)如表所示(由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成單位量物質(zhì)B的反應(yīng)焓變叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓):
    物質(zhì) CO(g) H2(g) CH4(g) H2O(g)
    標(biāo)準(zhǔn)生成焓/(kJ?mol-1 -110 0 -74.6 x
    則x=
     
    ;ΔH2=
     
    kJ?mol-1。
    (2)一定溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的lgKp-
    1
    T
    的線性關(guān)系如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①依據(jù)圖像,可知T1℃時(shí),反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp3=
     
    。
    ②圖中v(A)
     
    (填“>”、“<”或“=”)v(B)。
    (3)在密閉容器中起始時(shí)按n(H2):n(CO2)=3:1投料,分別在壓強(qiáng)為1MPa和5MPa的恒壓下進(jìn)行反應(yīng)(兩壓強(qiáng)下均只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ)。恒壓條件下反應(yīng)溫度對平衡中體積分?jǐn)?shù)(含碳元素)δ(x)[x為CO或CH4,δ(x)=
    v
    x
    v
    CO
    +
    v
    C
    H
    4
    +
    v
    C
    O
    2
    ×100%]的影響如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    則在1MPa時(shí),表示CH4和CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線依次是
     
    (填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)和
     
    ;在T℃、一定壓強(qiáng)下,反應(yīng)在M點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡時(shí)CH4的分壓p(CH4)=
     
    MPa,反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=
     
    。
    組卷:24引用:2難度:0.5
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.6 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正