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當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年吉林省長春市東北師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)表述的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	熱化學(xué)方程式
A	氫氣的燃燒熱為-241.8kJ?mol^-1	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） ΔH=-483.6kJ?mol^-1
B	H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1	H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1
C	已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJ	C（s）+O₂（g）=CO₂（g） ΔH=-393.51kJ?mol^-1
D	160gSO₃（g）與足量水完全反應(yīng)生成H₂SO₄，放出熱量260.6kJ	SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（aq） ΔH=-130.3kJ?mol^-1

A．A

B．B

C．C

D．D

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/10/11 4:0:2組卷：61引用：3難度：0.8

相似題

1．二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。
（1）用二氧化碳合成甲醇。
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-484kJ/mol
2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1348kJ/mol
在催化劑作用下，CO₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂O（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。
（2）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷（菁優(yōu)網(wǎng)

）反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時(shí)也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。

序號	溫度/℃	壓強(qiáng)/MPa	總產(chǎn)率/%	PPC的選擇性/%
ⅰ	25	0.5	90	92.1
ⅱ	25	1.5	94.9	＞99
ⅲ	25	2.0	95.4	＞99
ⅳ	40	1.5	95.6	96.2
ⅴ	60	1.5	99	76

①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是

。
在25℃時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)壓強(qiáng)為1.5Mpa,而不是2.0Mpa,理由是

。
②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結(jié)合如圖說明其原因可能是

。

發(fā)布：2024/10/18 1:0:1組卷：2引用：1難度：0.6

解析

2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/div>

A．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，P₄（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ?mol^-1

B．2molSO₂、1molO₂混合反應(yīng)后，放出熱量akJ，則2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-akJ?mol^-1

C．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1

D．H₂的燃燒熱為akJ?mol^-1，則H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）ΔH=-akJ?mol^-1

發(fā)布：2024/10/19 18:0:1組卷：12引用：2難度：0.7

解析

3．空間探測器發(fā)射時(shí)常用肼（N₂H₄）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?br />已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=+67.7kJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-534kJ/mol。
則N₂H₄（g）和NO₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　?。?/div>

A．2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂OΔH=-1135.7kJ/mol

B．N₂H₄（g）+NO₂（g）=

N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-567.85kJ/mol

C．2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=+1135.7kJ/mol

D．N₂H₄（l）+NO₂（g）=

N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-567.85kJ/mol

發(fā)布：2024/10/19 18:0:1組卷：18引用：2難度：0.7

解析

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