2022-2023學(xué)年河南省洛陽市宜陽一中高二（上）第五次月考化學(xué)試卷

一、單選題（每小題3分）

• 1．某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　?。?br />

  滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  第一次	25.00	0.00	27.45
  第二次	25.00	0.00	30.30
  第三次	25.00	0.00	17.55

  A．該氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=0.1155mol/L

  B．當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時，則達(dá)到滴定終點

  C．達(dá)滴定終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低

  D．實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗
  組卷：91引用：4難度：0.5

  解析

• 2．用惰性電極電解（電解質(zhì)足量）下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來完全一樣的是（　　）

  A．CuCl2（CuO）	B．NaCl（HCl）
  C．KNO3（KOH）	D．CuSO4[Cu（OH）2]
  組卷：9引用：5難度：0.7

  解析

• 3．普通鋅錳干電池的簡圖如圖所示，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液。該電池工作時的總反應(yīng)為Zn+2

  NH

  +

  4

  +2MnO₂=[Zn（NH₃）₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O。下列關(guān)于鋅錳干電池的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

  B．電池負(fù)極反應(yīng)式為2MnO2+2 NH + 4 +2e-=Mn2O3+2NH3+H2O

  C．原電池工作時，電子從負(fù)極通過外電路流向正極

  D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
  組卷：44引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)一定是離子化合物

  B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強

  C．易溶性強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

  D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)
  組卷：8引用：6難度：0.7

  解析

• 5．關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動，KW增大，c（H+）不變

  B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c（H+）增大

  C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c（OH-）降低

  D．向水中加入少量固體NaCl,平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c（H+）降低
  組卷：56引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)電解原理的應(yīng)用的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

  B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

  C．電解飽和食鹽水時，陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

  D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連
  組卷：42引用：4難度：0.7

  解析

• 7．常溫下，已知K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=1.3×10^-36。如圖所示CuS和ZnS飽和溶液中陽離子（R²⁺）濃度與陰離子（S^2-）濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnS

  B．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，Ksp（CuS）減小

  C．p點表示CuS或ZnS的不飽和溶液

  D．向曲線A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能實現(xiàn)n點 到m點的轉(zhuǎn)換
  組卷：32引用：5難度：0.6

  解析

• 8．某科研小組利用甲醇燃料電池進(jìn)行如下電解實驗，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)：CH3OH-6e-+8OH-= CO 2 - 3 +6H2O

  B．甲池中消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2g

  C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

  D．丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式：Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓+H2↑
  組卷：138引用：2難度：0.4

  解析

• 9．用如圖所示裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實驗，則下表中各項所列對應(yīng)關(guān)系均正確的一項是（　　）
  

  選項	X極	實驗前U形管中液體	通電后現(xiàn)象及結(jié)論
  A	負(fù)極	CuCl2溶液	b管中有氣體逸出
  B	負(fù)極	NaOH溶液	溶液pH降低
  C	正極	Na2SO4溶液	U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色
  D	正極	AgNO3溶液	b管中電極反應(yīng)式是4OH--4e-═O2↑+2H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：110引用：5難度：0.7

  解析

• 10．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/374/1fb2fc4c.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高，B端低

  B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低，B端高

  C．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導(dǎo)體時，A端高，B端低

  D．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導(dǎo)體時，A端低，B端高
  組卷：240引用：64難度：0.5

  解析

一、單選題（每小題3分）

• 30．中國科學(xué)院蘭州化物所和中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)在鋰硫電池的研究上獲得重大進(jìn)展。一種鋰硫電池的總反 應(yīng)為16Li+S₈

  放電

  充電

  8Li₂S，該電池的裝置如圖甲所示，充放電過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．放電時，M電極的電勢比N電極的高

  B．放電時，Li+通過陽離子交換膜到達(dá)M電極附近

  C．充電時，M極反應(yīng)式為8Li2S-16e-=S8+16Li+

  D．充電時，1 mol Li2S4轉(zhuǎn)化為Li2S6電路中通過2 mol電子
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題

• 31．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。
  （1）由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)的原料，以生產(chǎn)燒堿及氫氣、氯氣，該電解反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：
  
  ①溶液I→Br₂的離子方程式為：Br^-+

  B

  r

  O

  -

  3

  +H⁺--Br₂+H₂O（未配平），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

   

  。
  ②上圖中低濃度Br₂加Na₂CO₃、H₂SO₄處理的目的是

   

  。
  （3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：
  已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
  

  沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Mg（OH）2
  開始沉淀	7.6	2.7	8.3	9.6
  沉淀完全	9.6	3.7	9.8	11.1

  ①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是

   

  。
  ②步驟③操作時的注意事項：

   

  。
  ③NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO （NH₂）₂]，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應(yīng)原理為

   

  （用化學(xué)方程式表示），請你計算，若除去鹽鹵中含有的0.1molCO （NH₂）₂時需消耗NaCl）

   

  g。
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析