海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。
（1）由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)的原料，以生產(chǎn)燒堿及氫氣、氯氣，該電解反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

。
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

①溶液I→Br₂的離子方程式為：Br^-+

B

r

O

-

3

+H⁺--Br₂+H₂O（未配平），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

5：1

5：1

。
②上圖中低濃度Br₂加Na₂CO₃、H₂SO₄處理的目的是

Br₂的富集

Br₂的富集

。
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	7.6	2.7	8.3	9.6
沉淀完全	9.6	3.7	9.8	11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是

除去溶液中含有的Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去

除去溶液中含有的Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去

。
②步驟③操作時(shí)的注意事項(xiàng)：

在HCl氣流中加熱進(jìn)行

在HCl氣流中加熱進(jìn)行

。
③NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO （NH₂）₂]，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應(yīng)原理為

CO （NH₂）₂+3NaClO=N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O

CO （NH₂）₂+3NaClO=N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O

（用化學(xué)方程式表示），請(qǐng)你計(jì)算，若除去鹽鹵中含有的0.1molCO （NH₂）₂時(shí)需消耗NaCl）

22.35

22.35

g。