2015-2016學(xué)年北京市西城區(qū)重點(diǎn)高中校高二（上）化學(xué)寒假作業(yè)（4）

一、選擇題（每題有1個(gè)或2個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

  A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

  B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolY

  C．X、Y、Z的濃度不再變化

  D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
  組卷：22引用：8難度：0.9

  解析

• 2．在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．體系壓強(qiáng)不變

  B．單位時(shí)間消耗n molA，同時(shí)生成2nmolC

  C．A的轉(zhuǎn)化率不變

  D．容器內(nèi)氣體密度不變
  組卷：122引用：14難度：0.7

  解析

• 3．已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件都有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度和減小壓強(qiáng)	B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
  C．降低溫度和增大壓強(qiáng)	D．升高溫度和增大壓強(qiáng)
  組卷：51引用：33難度：0.9

  解析

• 4．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）

  B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 1 2

  C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

  D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0
  組卷：124引用：57難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

  B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

  C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

  D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題

• 14．在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）　K=1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂O）=6.0mol?L^-1，c（CO₂）=3.0mol?L^-1，c（H₂）=4.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)向

   

  方向移動(dòng)．
  組卷：47引用：3難度：0.5

  解析

• 15．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，升高溫度，K值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

   

  方向移動(dòng)．
  （2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ．
  （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的

  1

  2

  ，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

   

  （選填選項(xiàng)字母）．
  A．氫氣的濃度減少
  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
  C．甲醇的物質(zhì)的量增加
  D．重新平衡時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  增大
  （4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）．
  組卷：70引用：14難度：0.5

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