一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=c（CH3OH）c（CO）?C2（H2），c（CH3OH）c（CO）?C2（H2），，升高溫度，K值 減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向 逆反應逆反應方向移動．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=2nB3tBmol?（L?min）-12nB3tBmol?（L?min）-1．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的12，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 BCBC（選填選項字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時n（H2）n（CH3OH）增大
（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是 Cu2O+CO
2Cu+CO2Cu2O+CO2Cu+CO2（用化學方程式表示）．
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
?
C
2
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
?
C
2
（
H
2
）
2
n
B
3
t
B
2
n
B
3
t
B
1
2
n
（
H
2
）
n
（
C
H
3
OH
）
2Cu+CO22Cu+CO2【答案】，；減??；逆反應；mol?（L?min）-1；BC；Cu2O+CO2Cu+CO2
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
?
C
2
（
H
2
）
2
n
B
3
t
B
2Cu+CO2【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：14難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
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