2021-2022學(xué)年山東省青島市高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（1月份）
發(fā)布：2024/10/25 16:30:6
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
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1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途分析不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.7 -
3．分離提純在化學(xué)研究中具有重要作用。由如圖玻璃儀器組裝的分離提純裝置錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：11引用：2難度：0.5 -
4．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇的反應(yīng)（CO2+3H2═CH3OH+H2O）中，鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好應(yīng)用前景。下列分析正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.6 -
5．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.5 -
6．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.5
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．一種藥物中間體G的合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為。
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為，B→C的反應(yīng)類型為。
（3）寫出C與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）H是E的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H有種（不考慮立體異構(gòu)）。
a.H的苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
b.能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）參照上述合成路線，寫出由1-溴-2-丁烯和苯酚制備
的合成路線 。組卷：0引用：1難度：0.5 -
20．甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，工業(yè)合成甲醇有如下幾種方法：
（1）水煤氣合成法。制備甲醇的主要反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。原料氣的加工過程中常混有一定量CO2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇的產(chǎn)率是不同的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
由表中數(shù)據(jù)分析可知：一定條件下，CO2對甲醇合成的影響是φ（CO2）-φ（CO）-φ（H2）/% 0～30～70 4～26～70 8～22～70 20～10～70 反應(yīng)溫度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 碳轉(zhuǎn)化率/% 4.9 8.8 11.0 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 。
（2）CO2催化轉(zhuǎn)化法：以CO2、H2為原料在催化劑作用下合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.5kJ?mol-1
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.4kJ?mol-1
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
①△H3=。
②一定條件下，向2L恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH（g）為amol,CO（g）為bmol,則這段時(shí)間內(nèi)以H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1。（用含a、b的代數(shù)式表示）。
③不同壓強(qiáng)下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）變化關(guān)系如圖1所示。則壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?，溫度高于T1時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎相等的原因是。
（3）甲烷催化氧化法：
主反應(yīng)：2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）
副反應(yīng)：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）
①科學(xué)家將CH4、O2和H2O（g）；（H2O是活性催化劑）按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇部分反應(yīng)歷程如圖2所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，TS代表過渡態(tài)）。該歷程中正反應(yīng)的最大活化能為kJ?mol-1，寫出該步驟的化學(xué)方程式。
②向恒溫剛性容器中按照體積比為2：1：7充入CH4、O2和H2O（g），在500K下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的選擇性（甲醇的選擇性=×100%）為90%，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=n（CH3OH）n（CH3OH）+n（CO2）（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
組卷：31引用：1難度：0.6