2021-2022學年江蘇省鹽城市建湖縣上岡高級中學實驗班高三（上）第一次學情檢測化學試卷（9月份）

一、選擇題（本題共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。）

• 1．“碳中和”目標背后彰顯的是中國對于未來發(fā)展模式“不破不立”的決心，中國制造唯有自強才能不息。下列做法不利于實現(xiàn)該目標的是（　?。?/h2>

  A．衣：少買不必要的衣物

  B．食：在外就餐盡可能多用一次性餐具

  C．?。汗?jié)約用水用電

  D．行：短途出行盡量騎自行車或步行
  組卷：26引用：2難度：0.7

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• 2．CO和O在釘催化劑的表面有“線式”和“橋式”兩種反應方式，其中“線式”反應在催化劑表面形成化學鍵的過程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．CO2和CO都能與堿反應生成鹽和水

  B．該過程中，CO先斷鍵成C和O

  C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程

  D．釘催化劑降低了該反應的焓變
  組卷：34引用：3難度：0.5

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• 3．下列實驗裝置能達到相應目的的是（　?。?/h2>

  A． 用如圖裝置制備Cl2

  B． 用如圖裝置稀釋濃硫酸

  C． 用如圖裝置制備CO2

  D． 用如圖裝置灼燒碳酸氫鈉制碳酸鈉
  組卷：17引用：4難度：0.5

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• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：尿素可以作氮肥，也可以應用于醫(yī)療；硝酸是化學工業(yè)重要的產(chǎn)品和原料，工業(yè)制法：氨催化氧化得到NO，將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反應為4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）  ΔH=?904 kJ?mol^?1
  下列關于氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．NH3有還原性，可用于制硝酸

  B．N2有氧化性，可用于保護糧食

  C．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

  D．HNO3易溶于水，可用于制硝酸銅
  組卷：3引用：0難度：0.70

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• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：尿素可以作氮肥，也可以應用于醫(yī)療；硝酸是化學工業(yè)重要的產(chǎn)品和原料，工業(yè)制法：氨催化氧化得到NO，將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反應為4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）  ΔH=?904 kJ?mol^?1
  尿素[¹³CO（NH₂）₂]呼氣試驗診斷試劑盒臨床用于診斷胃幽門螺桿菌感染，是一種準確、靈敏的方法。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．尿素中的13C與12C互為同素異形體

  B．13CO（NH2）2不可以形成分子間氫鍵

  C．尿素[13CO（NH2）2]遇水能發(fā)生水解

  D．尿素為非極性分子
  組卷：4引用：0難度：0.60

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二、非選擇題（本題共4題，共58分）

• 17．Co₃O₄在磁性材料、電化學領域應用廣泛，可通過先獲得CoCO₃沉淀，再加熱CoCO₃的方法制備。
  （1）以CoCl₂溶液為原料，制備CoCO₃的主要實驗流程如圖。
  
  ①“反應”時需控制溫度為50～60℃，其反應的離子方程式為

   

  。
  ②已知：K_sp[Co（OH）₂]=1.6×10^-15，K_sp（CoCO₃）=1.4×10^-13。制備CoCO₃時不宜使用Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液，其原因是

   

  。
  （2）加熱CoCO₃制備Co₃O₄時有部分Co²⁺轉化為Co³⁺。取1mol CoCO₃在空氣中加熱，反應溫度對反應產(chǎn)物的影響如圖1所示。參與該反應的物質還有

   

  （寫化學式）。Co₃O₄晶體中包含A、B兩種結構單元，如圖2所示（●、表示兩種不同價態(tài)的Co原子，〇表示O原子）。其中Co原子的配位數(shù)分別為

   

  、

   

  。
  （3）以尿素為原料也可獲得CoCO₃并制備Co₃O₄。已知：尿素水溶液呈弱堿性，在70℃以上能緩慢水解產(chǎn)生CO₃^2-，在pH為1～3時水解速率對生成CoCO₃沉淀較為適宜。設計以CoCl₂溶液、尿素、鹽酸為原料，制備Co₃O₄的實驗方案：

   

  。
  
  組卷：18引用：3難度：0.5

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• 18．過量含磷物質的排放會致使水體富營養(yǎng)化，因此發(fā)展水體除磷技術非常重要．常用的除磷技術有化學沉淀法，吸附法等。
  （1）磷酸銨鎂結晶法回收廢水中的磷是近幾年的研究熱點。其原理為：

  NH

  +

  4

  +Mg²⁺+

  PO

  3

  -

  4

  +6H₂O=NH₄MgPO₄?6H₂O↓。pH=9時，磷去除率與初始溶液中n（N）/n（P）、n（Mg）/n（P）的關系如題圖1所示。
  
  為達到最佳除磷效果，并節(jié)約試劑，n（Mg）：n（N）：n（P）=

   

  。n（Mg）：n（N）：n（P）一定，磷去除率隨溶液初始pH變化如圖2所示。pH＞10磷去除率下降，原因是

   

  。
  （2）鐵炭混合物在水溶液中形成微電池，鐵轉化為Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺進一步被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與

  PO

  3

  -

  4

  結合成FePO₄沉淀。鐵炭總質量一定，反應時間相同，測得磷去除率隨鐵炭質量比的變化如圖3所示。
  ①當m（Fe）：m（C）＞1：1.5時，隨著m（Fe）增加，磷去除率降低，原因是

   

  。
  ②當m（Fe）：m（C）＜1：1.5時，隨著m（C）增加，磷去除率也降低。但降低幅度低于m（Fe）增加時降低幅度，原因是

   

  。
  （3）次磷酸根（H₂

  PO

  -

  2

  ）具有較強的還原性。利用Fe²⁺、H₂O₂聯(lián)合除去廢水中次磷酸根，轉化過程如圖4所示。
  ①轉化（Ⅰ）除生成Fe³⁺和羥基自由基（?OH）外，還生成一種離子，其化學式為

   

  。
  ②寫出轉化（Ⅱ）的離子方程式：

   

  。
  組卷：75引用：5難度：0.5

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