過量含磷物質(zhì)的排放會致使水體富營養(yǎng)化，因此發(fā)展水體除磷技術(shù)非常重要．常用的除磷技術(shù)有化學(xué)沉淀法，吸附法等。
（1）磷酸銨鎂結(jié)晶法回收廢水中的磷是近幾年的研究熱點。其原理為：

NH

+

4

+Mg²⁺+

PO

3

-

4

+6H₂O=NH₄MgPO₄?6H₂O↓。pH=9時，磷去除率與初始溶液中n（N）/n（P）、n（Mg）/n（P）的關(guān)系如題圖1所示。

為達到最佳除磷效果，并節(jié)約試劑，n（Mg）：n（N）：n（P）=

2：5：1

2：5：1

。n（Mg）：n（N）：n（P）一定，磷去除率隨溶液初始pH變化如圖2所示。pH＞10磷去除率下降，原因是

pH增大，c（OH^-）增大，OH^-與NH₄

_

+

和Mg²⁺反應(yīng)，導(dǎo)致c（

NH

+

4

）和c（Mg²⁺）減小，不利于生成磷酸鐵銨

pH增大，c（OH^-）增大，OH^-與NH₄

_

+

和Mg²⁺反應(yīng)，導(dǎo)致c（

NH

+

4

）和c（Mg²⁺）減小，不利于生成磷酸鐵銨

。
（2）鐵炭混合物在水溶液中形成微電池，鐵轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺進一步被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與

PO

3

-

4

結(jié)合成FePO₄沉淀。鐵炭總質(zhì)量一定，反應(yīng)時間相同，測得磷去除率隨鐵炭質(zhì)量比的變化如圖3所示。
①當(dāng)m（Fe）：m（C）＞1：1.5時，隨著m（Fe）增加，磷去除率降低，原因是

隨著m（Fe）的增加，形成的微電池數(shù)目減少，溶液中的c（Fe²⁺）減小

隨著m（Fe）的增加，形成的微電池數(shù)目減少，溶液中的c（Fe²⁺）減小

。
②當(dāng)m（Fe）：m（C）＜1：1.5時，隨著m（C）增加，磷去除率也降低。但降低幅度低于m（Fe）增加時降低幅度，原因是

炭對含磷粒子也有吸附作用

炭對含磷粒子也有吸附作用

。
（3）次磷酸根（H₂

PO

-

2

）具有較強的還原性。利用Fe²⁺、H₂O₂聯(lián)合除去廢水中次磷酸根，轉(zhuǎn)化過程如圖4所示。
①轉(zhuǎn)化（Ⅰ）除生成Fe³⁺和羥基自由基（?OH）外，還生成一種離子，其化學(xué)式為

OH^-

OH^-

。
②寫出轉(zhuǎn)化（Ⅱ）的離子方程式：

H₂

PO

-

2

+4?OH=H₂

PO

-

4

+2H₂O

H₂

PO

-

2

+4?OH=H₂

PO

-

4

+2H₂O

。