2021-2022學(xué)年廣東省東莞市東華高級中學(xué)高二（上）段考化學(xué)試卷（選考）

一、單選題（18個小題，共52分，1-10每題2分，11-18每題4分）

• 1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式有吸熱和放熱等

  B．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率降低，所以食品能夠保存較長時間

  C．可以用勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象

  D．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生
  組卷：5引用：6難度：0.7

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• 2．下列反應(yīng)的熱效應(yīng)變化符合如圖所示的是（　?。?br />

  A．光合作用	B．乙醇燃燒
  C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)	D．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)
  組卷：2引用：4難度：0.7

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• 3．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

  B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

  C．圖Ⅰ所示的裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

  D．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  組卷：60引用：3難度：0.7

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• 4．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF₃是一種溫室氣體，在大氣中壽命可達740年之久。鍵能是指破壞（或生成）1mol化學(xué)鍵所需要吸收（或放出）的能量。結(jié)合表中信息，下列說法正確的是（　　）
  

  化學(xué)鍵	N≡N	F-F	N-F
  鍵能（kJ/mol）	941.7	154.8	283.0

  A．過程N2（g）→2N（g）放出能量

  B．反應(yīng)N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）是吸熱反應(yīng)

  C．穩(wěn)定性：F-F鍵＜N-F鍵

  D．NF3吸收能量后，肯定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  組卷：136引用：5難度：0.8

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• 5．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E₁表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E₂表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

  B．500℃、101kPa下，將1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g）放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2a kJ?mol-l

  C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

  D．△H=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱
  組卷：134引用：18難度：0.6

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• 6．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法，下列正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（s），若反應(yīng)速率v（A）=0.1mol/（L?s），則也可用產(chǎn)物D表示為v（D）=12mol/（L?min）

  B．鋅和足量稀硫酸制備H2的反應(yīng)中，加入少量銅粉，產(chǎn)生H2的速率加快，H2的總量不變

  C．有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡發(fā)生移動

  D．對于可逆反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均會增大，化學(xué)平衡常數(shù)變大
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 7．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了CO₂和H₂合成CH₃OH，該反應(yīng)歷程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．過程Ⅰ中H2在Cu表面斷裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了 HCO - 3

  B．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有H2O生成

  C．過程Ⅳ中有C-H鍵形成，會吸收能量

  D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+3H2 光 CH3OH+H2O
  組卷：66引用：4難度：0.8

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二．解答題（共48分）

• 22．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O?2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺。
  用K₂Cr₂O₇溶液進行下列實驗：
  
  （1）向K₂Cr₂O₇溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈

   

  色，因為

   

  。
  （2）若向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀硫酸，則溶液呈

   

  色，因為

   

  。
  （3）向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向著

   

  方向移動，溶液顏色變化為

   

  。
  （4）對比②和④可得出的結(jié)論是

   
  組卷：85引用：4難度：0.5

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• 23．對N、S元素進行研究，可以保護環(huán)境，減少污染，又有利于工業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展。
  （1）①NO_x可在銠（Rh）的催化下最終轉(zhuǎn)化為無毒的產(chǎn)物，其中NO與CO的反應(yīng)經(jīng)歷如下兩步：
  反應(yīng)Ⅰ：NO（g）+CO（g）+Rh（s）?RhN（s）+CO₂（g）△H₁=-33.4kJ/mol；
  反應(yīng)Ⅱ：RhN（s）+NO（g）?Rh（s）+N₂O△H₂=-319.4kJ/mol。
  則由NO生成1mol N₂O的△H=

   

  kJ/mol。
  ②若反應(yīng)Ⅰ比反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率大，下列能正確表示反2NO（g）+CO （g）?N₂O（g）+CO₂（g）的△H在有催化劑（a）和無催化劑（b）時反應(yīng)過程能量變化的圖是

   

  （選填字母）。
  
  （2）相同溫度下，兩個體積均為1L的恒容密閉容器中，起始壓強為P₀，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO （g）

  催化劑

  N₂（g）+2CO₂（g），各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
  

  容器編號	起始時物質(zhì)的量/mol				平衡時物質(zhì)的量/mol
  	NO	CO	N2	CO2	CO2
  Ⅰ	0.2	0.2	0	0	a

  ①容器Ⅰ中平衡后氣體的壓強為開始時的

  7

  8

  ，a=

   

  。
  ②容器Ⅰ平衡時的分壓平衡常數(shù)K_p=

   

  。（用氣體的平衡分壓代替平衡濃度計算：某氣體的分壓=氣體總壓強×該氣體的體積分數(shù)）
  （3）圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入3mol SO₃（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO₃（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。已知起始時容器A和B的體積均為aL。
  
  ①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2aL，容器B中SO₃轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②若條件不變打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為

   

  L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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