對N、S元素進行研究，可以保護環(huán)境，減少污染，又有利于工業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展。
（1）①NO_x可在銠（Rh）的催化下最終轉(zhuǎn)化為無毒的產(chǎn)物，其中NO與CO的反應(yīng)經(jīng)歷如下兩步：
反應(yīng)Ⅰ：NO（g）+CO（g）+Rh（s）?RhN（s）+CO₂（g）△H₁=-33.4kJ/mol；
反應(yīng)Ⅱ：RhN（s）+NO（g）?Rh（s）+N₂O△H₂=-319.4kJ/mol。
則由NO生成1mol N₂O的△H=

-84.8

-84.8

kJ/mol。
②若反應(yīng)Ⅰ比反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率大，下列能正確表示反2NO（g）+CO （g）?N₂O（g）+CO₂（g）的△H在有催化劑（a）和無催化劑（b）時反應(yīng)過程能量變化的圖是

B

B

（選填字母）。

（2）相同溫度下，兩個體積均為1L的恒容密閉容器中，起始壓強為P₀，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO （g）

催化劑

N₂（g）+2CO₂（g），各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

容器編號	起始時物質(zhì)的量/mol				平衡時物質(zhì)的量/mol
	NO	CO	N2	CO2	CO2
Ⅰ	0.2	0.2	0	0	a

①容器Ⅰ中平衡后氣體的壓強為開始時的

7

8

，a=

0.1

0.1

。
②容器Ⅰ平衡時的分壓平衡常數(shù)K_p=

4

p

0

4

p

0

。（用氣體的平衡分壓代替平衡濃度計算：某氣體的分壓=氣體總壓強×該氣體的體積分數(shù)）
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入3mol SO₃（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO₃（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。已知起始時容器A和B的體積均為aL。

①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2aL，容器B中SO₃轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

。
②若條件不變打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為

2a

2a

L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。