2022年江蘇省揚(yáng)州市高郵中學(xué)教育集團(tuán)樹(shù)人學(xué)校中考化學(xué)二模試卷

一、選擇題本題包括20小題，每小題2分，共40分。

• 1．華夏造物歷史悠久，《天工開(kāi)物》中記載的下列造物過(guò)程涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．釘木舟

  B．煉生鐵

  C．曬海鹽

  D．織衣布
  組卷：233引用：65難度：0.8

  解析

• 2．空氣中含量最多的元素是（　?。?/h2>

  A．氧元素

  B．碳元素

  C．氫元素

  D．氮元素
  組卷：14引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉晶體

  B．金剛石

  C．氮?dú)?nbsp;

  D．干冰
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．某班同學(xué)郊游攜帶了下列4種飲品，其中屬于溶液的是（　?。?/h2>

  A．濃豆?jié){

  B．礦泉水

  C．果粒橙

  D．鮮牛奶
  組卷：37引用：1難度：0.8

  解析

• 5．垃圾分類(lèi)是中學(xué)生所應(yīng)具備的好習(xí)慣?？找桌迲?yīng)投入的垃圾箱上所印標(biāo)識(shí)是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列有關(guān)化學(xué)學(xué)科觀念的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．結(jié)構(gòu)觀：構(gòu)成水和過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同

  B．元素觀：金剛石和石墨均由碳元素組成

  C．守恒觀：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變

  D．微粒觀：水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
  組卷：30引用：4難度：0.6

  解析

• 7．2021年10月16日我國(guó)“神舟”十三號(hào)飛船飛向太空。發(fā)射該飛船的火箭型號(hào)為長(zhǎng)征二號(hào)F。該火箭推進(jìn)劑工作中發(fā)生反應(yīng)：C₂H₈N₂+2X

  點(diǎn)燃

  3N₂+4H₂O+2CO₂，則下列說(shuō)法正確的（　?。?/h2>

  A．X的分子式為NO2

  B．X中氮、氧元素的質(zhì)量比為7：8

  C．X的相對(duì)分子質(zhì)量為46

  D．X屬于氧化物
  組卷：73引用：1難度：0.6

  解析

• 8．航天員王亞平在“天宮課堂”上將泡騰片插入水球中，泡騰片表面產(chǎn)生大量氣泡，水球變成“氣泡球”，則該氣泡球中主要含有的氣體是（已知泡騰片中含碳酸氫鈉、檸檬酸等）（　?。?/h2>

  A．氫氣

  B．氮?dú)?/label>

  C．二氧化碳

  D．氧氣
  組卷：47引用：2難度：0.6

  解析

二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分60分）

• 24．新型材料納米級(jí)鐵粉是指其顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵，具有廣泛的用途。下面是化學(xué)興趣小組對(duì)納米鐵粉的研究性學(xué)習(xí)。
  （一）納米鐵粉的制備與性質(zhì)圖1為某種制備納米級(jí)鐵粉的流程：
  
  （1）請(qǐng)以化學(xué)方程式表示該種制備原理

   

  ，N₂的作用是

   

  。
  （2）該方法制得的納米級(jí)鐵粉樣品中常混有少量的FeCl₂雜質(zhì)。為除去樣品中的雜質(zhì)，可在無(wú)氧環(huán)境下，先加

   

  試劑溶解，再

   

  （填一種操作名稱(chēng)）、洗滌、烘干。
  （二）納米鐵粉的用途
  納米鐵粉對(duì)處理酸性廢水中的NO₃^-有較好的效果。
  （3）廢水中的NO₃^-在含納米鐵粉的水處理劑表面的變化如圖2，上述變化過(guò)程中，化合價(jià)降低的元素是

   

  。
  （4）研究發(fā)現(xiàn)：
  ①納米鐵粉較普通鐵粉去除NO₃^-的速率快得多，其原因是

   

  。
  ②已知當(dāng)溶液的pH為7.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺開(kāi)始沉淀。納米鐵粉在酸性條件下對(duì)NO₃^-的去除效果要好于中性和堿性條件，其原因是

   

  。
  ③廢水中溶解氧會(huì)對(duì)NO₃^-的去除產(chǎn)生一定影響。在其它條件相同情況下，有氧與無(wú)氧條件下NO₃^-的去除率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示。1～3h時(shí)，有氧條件下NO₃^-去除率低于無(wú)氧條件下，其可能原因是

   

  。
  （5）試用化學(xué)方程式表示“納米鐵粉”的一條其他化學(xué)性質(zhì)：

   

  。
  組卷：57引用：3難度：0.6

  解析

• 25．碳酸鋰（Li₂CO₃）是制備鋰電池的重要原料。圖為工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為L(zhǎng)i₂O）為原料制取碳酸鋰的主要工藝流程。
  
  資料：表為碳酸鋰在不同溫度下的溶解度。
  

  溫度（℃）	0	10	30	50	70	90
  溶解度（g）	1.54	1.43	1.25	1.08	0.91	0.83

  （1）酸浸前將鋰輝石粉碎的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （2）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)會(huì)采用熱酸浸的方法以提高鋰元素的浸出率。為探究熱酸浸的最佳條件，技術(shù)人員取6份樣品實(shí)施實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表。
  （酸浸時(shí)間4h）
  

  序號(hào)	礦酸比	硫酸濃度（%）	硫酸鎂用量（g）	溫度（℃）	鋰元素浸出率（%）
  1	1：1	90	0.00	100	70.34
  2	1：1	98	0.00	100	73.89
  3	1：1	98	0.00	150	78.24
  4	1：3	98	0.00	200	85.53
  5	1：3	98	1.25	250	90.26
  6	1：3	98	2.50	250	95.88

  ①本實(shí)驗(yàn)中

   

  和

   

  兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比能說(shuō)明溫度對(duì)鋰元素的浸出率存在有影響。
  ②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，硫酸鎂用量對(duì)鋰元素浸出率的影響是

   

  。
  ③為降低生產(chǎn)成本，可適當(dāng)減少硫酸的配量與能源消耗。下列條件中最為合適的是

   

  。
  a.礦酸比1：2、硫酸濃度98%，硫酸鎂用量0.00g,溫度250℃
  b.礦酸比1：2、硫酸濃度98%，硫酸鎂用量1.25g,溫度200℃
  c.礦酸比1：2、硫酸濃度98%，硫酸鎂用量2.50g,溫度200℃
  d.礦酸比1：2、硫酸濃度98%，硫酸鎂用量2.50g,溫度250℃
  （3）反應(yīng)器中選用飽和的Na₂CO₃溶液的目的是

   

  ，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）洗滌槽中洗滌的目的是

   

  ，判斷洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加

   

  溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈；洗滌產(chǎn)品時(shí)常選用熱水，其原因是

   

  。
  （5）某工廠用鋰輝石精礦（含Li₂O8%）18.75t,制得Li₂CO₃產(chǎn)品3.3t,求所得產(chǎn)品的產(chǎn)率。（已知：產(chǎn)品的產(chǎn)率=

  產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量

  產(chǎn)品的理論質(zhì)量

  ×100%，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
  若最終所得產(chǎn)品的產(chǎn)率大于理論值，其原因可能為

   

  。
  組卷：46引用：1難度：0.6

  解析