碳酸鋰（Li₂CO₃）是制備鋰電池的重要原料。圖為工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li₂O）為原料制取碳酸鋰的主要工藝流程。

資料：表為碳酸鋰在不同溫度下的溶解度。

溫度（℃）	0	10	30	50	70	90
溶解度（g）	1.54	1.43	1.25	1.08	0.91	0.83

（1）酸浸前將鋰輝石粉碎的優(yōu)點(diǎn)是

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

。
（2）實際工業(yè)生產(chǎn)會采用熱酸浸的方法以提高鋰元素的浸出率。為探究熱酸浸的最佳條件，技術(shù)人員取6份樣品實施實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)見表。
（酸浸時間4h）

序號	礦酸比	硫酸濃度（%）	硫酸鎂用量（g）	溫度（℃）	鋰元素浸出率（%）
1	1：1	90	0.00	100	70.34
2	1：1	98	0.00	100	73.89
3	1：1	98	0.00	150	78.24
4	1：3	98	0.00	200	85.53
5	1：3	98	1.25	250	90.26
6	1：3	98	2.50	250	95.88

①本實驗中

2

2

和

3

3

兩組實驗對比能說明溫度對鋰元素的浸出率存在有影響。
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，硫酸鎂用量對鋰元素浸出率的影響是

隨著硫酸鎂用量增加，鋰元素浸出率也增加

隨著硫酸鎂用量增加，鋰元素浸出率也增加

。
③為降低生產(chǎn)成本，可適當(dāng)減少硫酸的配量與能源消耗。下列條件中最為合適的是

c

c

。
a.礦酸比1：2、硫酸濃度98%，硫酸鎂用量0.00g,溫度250℃
b.礦酸比1：2、硫酸濃度98%，硫酸鎂用量1.25g,溫度200℃
c.礦酸比1：2、硫酸濃度98%，硫酸鎂用量2.50g,溫度200℃
d.礦酸比1：2、硫酸濃度98%，硫酸鎂用量2.50g,溫度250℃
（3）反應(yīng)器中選用飽和的Na₂CO₃溶液的目的是

提高反應(yīng)物濃度，利于Li₂SO₄轉(zhuǎn)化為Li₂CO₃

提高反應(yīng)物濃度，利于Li₂SO₄轉(zhuǎn)化為Li₂CO₃

，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄

Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄

。
（4）洗滌槽中洗滌的目的是

除去碳酸鋰沉淀表面的殘液

除去碳酸鋰沉淀表面的殘液

，判斷洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加

稀鹽酸和氯化鋇

稀鹽酸和氯化鋇

溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈；洗滌產(chǎn)品時常選用熱水，其原因是

稀鹽酸和氯化鋇溶液

稀鹽酸和氯化鋇溶液

。
（5）某工廠用鋰輝石精礦（含Li₂O8%）18.75t,制得Li₂CO₃產(chǎn)品3.3t,求所得產(chǎn)品的產(chǎn)率。（已知：產(chǎn)品的產(chǎn)率=

產(chǎn)品的實際質(zhì)量

產(chǎn)品的理論質(zhì)量

×100%，請寫出計算過程）
若最終所得產(chǎn)品的產(chǎn)率大于理論值，其原因可能為

鋰輝石精礦中其它物質(zhì)以沉淀形式混入到碳酸鋰產(chǎn)品中

鋰輝石精礦中其它物質(zhì)以沉淀形式混入到碳酸鋰產(chǎn)品中

。