2020-2021學年河北省石家莊市正定中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題（本題共20小題，每題2分，共40分）

• 1．能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：72引用：18難度：0.9

  解析

• 2．下列溶液中導電性最強的是（　?。?/h2>

  A．1L 0.1mol/L醋酸

  B．0.1L 0.1mol/LH2SO4溶液

  C．0.5L 0.1mol/LHCl

  D．2L 0.1mol/LH2SO3溶液
  組卷：19引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　?。?/h2>

  A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質量為10.2g

  B．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL

  C．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2

  D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL
  組卷：14引用：8難度：0.9

  解析

• 4．下列離子在溶液中一定能大量共存的一組是（　?。?/h2>

  A．c（Fe3+）=1.0mol?L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-

  B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

  C． K w c （ H + ） =10-2mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

  D．水電離的c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（　　）

  A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2

  B．1mol?L-1CH3COONa溶液的pH大于7

  C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2

  D．0.1mol?L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
  組卷：108引用：9難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式的書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-

  B．亞硫酸氫鈉水解：HSO3-+H2O?H3O++SO32-

  C．硫化鉀水解：S2-+H2O=HS-+OH-

  D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．

  C．升高溫度

  D．NaHSO4
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 8．25℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是（　?。?br />①1 mol?L^-1的鹽酸
  ②0.1 mol?L^-1的硫酸
  ③0.01 mol?L^-1的NaOH溶液
  ④pH=4的AlCl₃溶液

  A．1：5：100：1010	B．1：10：100：1010
  C．14：13：12：14	D．14：13：2：1
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

  A．純堿溶液去油污

  B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

  C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

  D．濃硫化鈉溶液有臭味
  組卷：335引用：92難度：0.9

  解析

三、非選擇題（本題共4小題，共45分）

• 28．25℃時，某些弱酸、弱堿的電離常數(shù)如下：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3?H2O
  電離平衡常數(shù)K	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	1.8×10-5

  請回答下列問題：
  （1）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH在水中約有1%發(fā)生電離，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是

   

  。
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  C．c（H⁺）?c（OH^-）
  D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （2）物質的量濃度均為0.1 mol?L^-1的八種溶液：①Na₂CO₃  ②NaClO  ③CH₃COONa  ④NaHCO₃  ⑤NH₄NO₃  ⑥（NH₄）₂SO₄  ⑦NH₄HSO₄  ⑧CH₃COONH₄，這些溶液的pH由大到小的順序是

   

  （填編號，下同）；上述⑤⑥⑦⑧四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是

   

  。
  （3）實驗室中配制FeSO₄溶液時常加入

   

  ；NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

   

  ；用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理

   

  。
  （4）常溫下0.1 mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液呈    

   

  性（填“酸”、“中”、“堿”）。
  （5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01 mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 29．NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
  （1）常溫時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH=3．
  ①溶液的K_w=

   

  （填數(shù)值），由水電離的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1
  ②溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）+c（NH₃?H₂O）

   

  c （Al³⁺）+c（ Al（OH）₃）（填“＞”“=”“＜．”）：
  2c（

  SO

  2

  -

  4

  ）-c（

  NH

  +

  4

  ）-3c （Al³⁺）=

   

   mol?L^-1（填數(shù)值）．
  （2）80℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是

   

  ．
  （3）常溫時，向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．
  ①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是

   

  ．
  ②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ．
  ③NH₄HSO₄溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  ．
  組卷：109引用：6難度：0.3

  解析