25℃時，某些弱酸、弱堿的電離常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	1.8×10-5

請回答下列問題：
（1）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH在水中約有1%發(fā)生電離，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是

D

D

。
A．c（H⁺）
B．

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

H

+

）

C．c（H⁺）?c（OH^-）
D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（2）物質的量濃度均為0.1 mol?L^-1的八種溶液：①Na₂CO₃  ②NaClO  ③CH₃COONa  ④NaHCO₃  ⑤NH₄NO₃  ⑥（NH₄）₂SO₄  ⑦NH₄HSO₄  ⑧CH₃COONH₄，這些溶液的pH由大到小的順序是

①②④③⑧⑤⑥⑦

①②④③⑧⑤⑥⑦

（填編號，下同）；上述⑤⑥⑦⑧四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是

⑥⑦⑤⑧

⑥⑦⑤⑧

。
（3）實驗室中配制FeSO₄溶液時常加入

鐵粉和稀硫酸

鐵粉和稀硫酸

；NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO₃^-水解程度大于電離程度

HCO₃^-水解程度大于電離程度

；用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（4）常溫下0.1 mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液呈    

堿

堿

性（填“酸”、“中”、“堿”）。
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01 mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

。