2021-2022學年江蘇省徐州市銅山區(qū)高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．化學是你，化學是我，化學與我們的生活密切相關，以下有關說法錯誤的是（　　）

  A．用于制作車輛風擋的有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）可通過加聚反應得到

  B．典型的“綠色能源”——生物柴油中含有芳香烴

  C．糯米砂漿被稱為“有機砂漿”，是由于糯米的主要成分為天然有機高分子

  D．在鋼鐵制造的船舷上鑲有鋅塊，可減輕海水對船體的腐蝕
  組卷：13引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．甲醛的電子

  B．乙烯的球棍模型

  C．2-甲基戊烷的鍵線

  D．甲酸乙酯的結構簡式CH3COOCH3
  組卷：361引用：9難度：0.8

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• 3．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途敘述均正確，且有因果關系的是（　?。?/h2>

  A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

  B．淀粉溶液遇I2會變藍，所以可用淀粉溶液檢驗海水中是否含碘元素

  C．某些油脂常溫時是固態(tài)，所以可用于制作肥皂

  D．乙醇可使蛋白質(zhì)變性，所以在醫(yī)藥上用95%的酒精來殺菌消毒
  組卷：54引用：3難度：0.7

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• 4．表示下列變化的化學用語中，正確的是（　　）

  A．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式：4OH--4e-═O2↑+2H2O

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3kJ?mol-1

  C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：

  D．惰性電極電解硝酸銀溶液的陽極反應式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 5．某有機物的結構如圖所示，關于該有機物下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽有2種

  B．該有機物分子存在順反異構

  C．分子完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個

  D．分子可以在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 裝置：分離乙醇和乙酸

  B． 裝置：實驗室制備少量乙烯

  C． 裝置：制取少量乙酸乙酯

  D． 裝置：比較乙酸、碳酸、硅酸三者酸性強弱
  組卷：5引用：2難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關數(shù)據(jù)如表：
  

  	乙醇	溴乙烷	液溴
  相對分子質(zhì)量	46	109	160
  狀態(tài)	無色液體	無色液體	深紅色液體
  密度/（g?cm-3）	0.79	1.44	3.1
  沸點/℃	78.5	38.4	59

  Ⅰ．溴乙烷的制備
  反應原理如下，實驗裝置如圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：
  H₂SO₄+NaBr

  微沸

  NaHSO₄+HBr↑          CH₃CH₂OH+HBr

  △

  CH₃CH₂Br+H₂O
  （1）圖甲中A儀器的名稱

   

  ，圖中B冷凝管的作用為

   

  。
  （2）若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應生成了

   

  ；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收

   

  等尾氣防止污染空氣。
  Ⅱ．溴乙烷性質(zhì)的探究
  用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì)：
  
  （3）在乙中試管內(nèi)加入10mL 6mol?L^-1 NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為

   

  。
  （4）若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是

   

  ；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為

   

  。
  組卷：23引用：7難度：0.4

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• 18．二氧化氯（ClO₂）是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。
  （1）ClO₂可由圖1所示裝置制備（電極不反應）。
  ①電解時陽極附近溶液的pH

   

  （填“減小”“增大”或“不變”）。
  ②陰極上產(chǎn)生ClO₂的機理如圖2所示，則A的化學式為

   

  ；該機理可描述為

   

  。
  
  （2）ClO₂可用于水體中Mn²⁺的去除．控制其他條件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得Mn²⁺濃度隨反應時間的變化如圖3所示。
  ①pH=8.3時水體中Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，ClO₂轉(zhuǎn)化為ClO₂^-，該反應的離子方程式為

   

  。
  ②反應相同時間，水體中Mn²⁺濃度隨pH增大而降低的原因是

   

  。
  （3）ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛，已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖4所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是

   

  ，原因是

   

  。
  
  組卷：5引用：1難度：0.5

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