二氧化氯（ClO₂）是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。
（1）ClO₂可由圖1所示裝置制備（電極不反應(yīng)）。
①電解時(shí)陽極附近溶液的pH

減小

減小

（填“減小”“增大”或“不變”）。
②陰極上產(chǎn)生ClO₂的機(jī)理如圖2所示，則A的化學(xué)式為

ClO₃^-

ClO₃^-

；該機(jī)理可描述為

ClO₃^-在陰極上得電子生成ClO₂（ClO₃^-+e^-+2H⁺=ClO₂+H₂O），生成的ClO₂在陰極迅速得到電子生成ClO₂^-（ClO₂+e^-=ClO₂^-），ClO₂^-與溶液中的ClO₃^-發(fā)生反應(yīng)生成ClO₂（ClO₃^-+e^-+2H⁺=ClO₂+H₂O）

ClO₃^-在陰極上得電子生成ClO₂（ClO₃^-+e^-+2H⁺=ClO₂+H₂O），生成的ClO₂在陰極迅速得到電子生成ClO₂^-（ClO₂+e^-=ClO₂^-），ClO₂^-與溶液中的ClO₃^-發(fā)生反應(yīng)生成ClO₂（ClO₃^-+e^-+2H⁺=ClO₂+H₂O）

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（2）ClO₂可用于水體中Mn²⁺的去除．控制其他條件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時(shí)，測得Mn²⁺濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示。
①pH=8.3時(shí)水體中Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，ClO₂轉(zhuǎn)化為ClO₂^-，該反應(yīng)的離子方程式為

2ClO₂+Mn²⁺+4OH^-=MnO₂+2ClO₂^-+2H₂O

2ClO₂+Mn²⁺+4OH^-=MnO₂+2ClO₂^-+2H₂O

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②反應(yīng)相同時(shí)間，水體中Mn²⁺濃度隨pH增大而降低的原因是

pH增大，OH^-濃度增大，ClO₂氧化Mn²⁺的速率加快

pH增大，OH^-濃度增大，ClO₂氧化Mn²⁺的速率加快

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（3）ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛，已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖4所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是

穩(wěn)定劑Ⅱ

穩(wěn)定劑Ⅱ

，原因是

穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度

穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度

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