2021-2022學年北京市首師大附中高三（上）月考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列對化學用語的描述中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：3難度：0.8 -
3．下列各組物質的晶體類型相同的是（ ?。?/h2>
組卷：495引用：13難度：0.6 -
4．下列反應中，H2O作氧化劑的是（ ）
組卷：48難度：0.8 -
5．下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：66難度：0.6 -
6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：61難度：0.6
二、解答題
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18．實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α-Fe2O3，其主要實驗流程如圖。
（1）酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有（填序號）。
A.適當升高酸浸溫度
B.適當加快攪拌速度
C.適當縮短酸浸時間
（2）還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉化為Fe2+，“還原”過程中除生成Fe2+外，還會生成（填化學式）；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是。
（3）沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應。生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的離子方程式為。
②設計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：。[FeCO3沉淀需“洗滌完全”，Fe（OH）2開始沉淀的pH=6.5]。組卷：15難度：0.6 -
19．硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。
（1）制備硝酸鐵如圖1
取100mL 8mol?L于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。
①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式：。
②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、，用濃硝酸洗滌、干燥。
（2）探究硝酸鐵的性質
用硝酸鐵晶體配制0.1mol?L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：
實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：
i 測0.1mol?L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。
ii 將5mL 0.1mol?L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。
使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：
a.Fe3+使銀鏡溶解
b.NO3-使銀鏡溶解
①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是。
②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。
③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol?L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。
實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用圖2所示裝置進行實驗：
i緩慢通入SO2，溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。
ii繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?br />已知：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+ （深棕色）
④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：。
⑤步驟ii后期反應的離子方程式是。
（3）由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是。組卷：35引用：2難度：0.5