硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

（1）制備硝酸鐵如圖1
取100mL 8mol?L于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。
①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Fe+3NO₃^-+6H⁺=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Fe+3NO₃^-+6H⁺=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

。
②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

、

過濾

過濾

，用濃硝酸洗滌、干燥。
（2）探究硝酸鐵的性質(zhì)
用硝酸鐵晶體配制0.1mol?L^-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：
i 測0.1mol?L^-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。
ii 將5mL 0.1mol?L^-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。
使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：
a.Fe³⁺使銀鏡溶解
b.NO₃^-使銀鏡溶解
①證明Fe³⁺使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀

取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀

。
②用5mL

0.1mol?L^-1硝酸鈉和0.2mol?L^-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol?L^-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液

0.1mol?L^-1硝酸鈉和0.2mol?L^-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol?L^-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液

溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO₃^-使銀鏡溶解。
③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol?L^-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。
實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
i緩慢通入SO₂，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。
ii繼續(xù)持續(xù)通入SO₂，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?br />已知：Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺ （深棕色）
④步驟i反應(yīng)開始時(shí)，以NO₃^-氧化SO₂為主，理由是：

實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe²⁺生成

實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe²⁺生成

。
⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

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（3）由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

在pH約等于1.6 0.1mol?L^-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e³⁺、NO₃^-都有氧化性，其中以NO₃^-氧化性為主

在pH約等于1.6 0.1mol?L^-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e³⁺、NO₃^-都有氧化性，其中以NO₃^-氧化性為主

。