2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份）
發(fā)布：2024/9/14 0:0:8
一、單項選擇題（本題包括20小題，共50分）
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1．下列措施中，能夠明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：1難度：0.7 -
2．下列化學(xué)事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.5 -
3．某溫度下，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）
組卷：62引用：1難度：0.5 -
4．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）。下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：1難度：0.7 -
5．一定溫度和壓強下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：1難度：0.5 -
6．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）ΔH，關(guān)于下列圖像說法錯誤的是（ ）組卷：48引用：1難度：0.5 -
7．一定條件下向體積為2L恒容密閉容器中充入1mol氣體M和2mol氣體N，生成氣體P和固體Q，產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖，測得第7min對容器內(nèi)剩余0.2mol氣體M和0.4mol氣體N。下列說法正確的是（ ）組卷：23引用：1難度：0.5 -
8．下列有關(guān)速率與平衡的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：2難度：0.5
一、單項選擇題（本題包括20小題，共50分）
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23．在鐵系催化劑作用下，二氧化碳催化加氫合成乙烯。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） ΔH1
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2＞0
回答下列問題：
（1）在密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，在鐵系催化劑作用下進行反應(yīng)，某一壓強下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。
①下列說法正確的是（填選項字母）。
A.由圖1可知：在該壓強下，200-550℃之間以反應(yīng)1為主，550℃后以反應(yīng)Ⅱ為主
B.反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以增大壓強反應(yīng)Ⅱ的速率一定不變
C.恒溫恒壓下，容器內(nèi)氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D.其他條件不變，將CO2和H2的初始物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②圖1中點M（350，70），此時乙烯的選擇性為[選擇性=57]。生成C2H4時消耗CO2的量反應(yīng)消耗的CO2總量
計算該溫度時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。
（2）恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率分別隨著水、一氧化碳的物質(zhì)的量之比[]的變化曲線如圖2所示。若在此溫度下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中通入2.0mol CO（g）、1.6mol H2O（g）、3.2mol CO2（g）、1.2mol H2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，則反應(yīng)向m（H2O）m（CO）（填“正向”或“逆向”）進行。
（3）工業(yè)上乙醇脫水可制得二乙醚：2C2H5OH（g）?C2H5C2H5（g）+H2O（g）ΔH＞0。
實驗測得：v正═k正?c2（C2H5OH），v逆=K逆?c（C2H5OC2H5）?c（H2O），k正、k逆為速率常數(shù)。
T1溫度下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol C2H5OH，10min時達(dá)到平衡，H2O的體積分?jǐn)?shù)為25%。
①C2H5OC2H5的體積分?jǐn)?shù)為。
②平衡常數(shù)K=（用k正、k逆表示）。
③當(dāng)溫度變?yōu)門2時，k正=則T1k逆5T2（填“大于”“小于”或“等于”）。組卷：13引用：1難度：0.7 -
24．恒溫T、恒壓P下，向密閉容器中充入1mol正丁烷，發(fā)生以下反應(yīng)：
反應(yīng)1：
（g）?
（g,順-2-丁烯）+H2（g）K1 ΔH1
反應(yīng)2：
（g）?
（g,反-2-丁烯）+H2（g）K2 ΔH2
反應(yīng)3：
（g,順-2-丁烯）?
（g,反-2-丁烯）K3 ΔH3
已知：，其中K為平衡常數(shù)，T為溫度（單位：K）R、C均為常數(shù)。lnK=-ΔHKT+C
反應(yīng)1和反應(yīng)2的lnK隨變化關(guān)系曲線如圖所示：1T
回答下列問題：
（1）ΔH3=（用ΔH1、ΔH2表示）；
K3=（用K1、K2表示）。
（2）由圖可推知，ΔH10（填“＞”、“＜”或“=”，下同）ΔH30。
（3）判斷下列說法正確的是。
A.斷開1mol碳碳雙鍵的同時生成1molH=H時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.穩(wěn)定性：反-2-丁烯＞順-2-丁烯
C.圖中a可表示為反應(yīng)3中l(wèi)nK隨的變化曲線1T
D.向平衡體系中再充入1mol正丁烷，平衡后氫氣的物質(zhì)的量為原來的2倍
E.減小壓強至，順-2-丁烯的物質(zhì)的量不變p2
（4）已知：對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），kx=，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。xp（C）?xq（D）xm（A）?xn（B）
若上述反應(yīng)達(dá)平衡時，n（H2）=amol 反應(yīng)3的Kx=b,則反應(yīng)1的Kx=（用a、b表示）。組卷：7引用：1難度：0.4