2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份）

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，共50分）

• 1．下列措施中，能夠明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．在利用Cu與稀HNO3制取NO時(shí)，將稀硝酸改為濃硝酸

  B．在Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

  C．在稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

  D．在工業(yè)合成氨時(shí)，恒容條件下增加氮?dú)獾牧?/label>
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解

  B．密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后氣體顏色加深

  C．化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的積碳，會(huì)因?yàn)楦采w催化劑的活性位點(diǎn)導(dǎo)致催化劑活性下降

  D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，加快H2的產(chǎn)生
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 3．某溫度下，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．K= c p （ C ） ? c q （ D ） c m （ A ） ? c n （ B ）

  B．反應(yīng)平衡后再加入A，平衡正向移動(dòng)，K值增大

  C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間就越短

  D．K越大，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大
  組卷：63引用：1難度：0.5

  解析

• 4．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．若v正（NH3）=v逆（O2）時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．NH3的濃度不再變化時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若擴(kuò)大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小

  D．若單位時(shí)間內(nèi)生成2xmolNH3的同時(shí)生成3xmolH2O，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 5．一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．若N2和H2的投料比為1：1，則轉(zhuǎn)化率比也為1：1

  B．混合氣體的密度不再改變

  C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

  D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析

• 6．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）ΔH，關(guān)于下列圖像說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．T2＞T1

  B．ΔH＜0

  C．a(chǎn)+b＜c

  D．P2＞P1
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析

• 7．一定條件下向體積為2L恒容密閉容器中充入1mol氣體M和2mol氣體N，生成氣體P和固體Q，產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖，測(cè)得第7min對(duì)容器內(nèi)剩余0.2mol氣體M和0.4mol氣體N。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M（g）+2N（g）?2P（g）+Q（s）

  B．當(dāng) n （ M ） n （ N ） = 1 2 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率可能會(huì)減小

  D．5min后該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)v正=v逆=0
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列有關(guān)速率與平衡的說法正確的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定移動(dòng)

  B．平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定變化

  C．增加某種反應(yīng)物的量，平衡一定正向移動(dòng)

  D．平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
  組卷：38引用：3難度：0.5

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，共50分）

• 23．在鐵系催化劑作用下，二氧化碳催化加氫合成乙烯。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ.2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH₁
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂＞0
  回答下列問題：
  （1）在密閉容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，在鐵系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，某一壓強(qiáng)下，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。
  
  ①下列說法正確的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A.由圖1可知：在該壓強(qiáng)下，200-550℃之間以反應(yīng)1為主，550℃后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?br />B.反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)Ⅱ的速率一定不變
  C.恒溫恒壓下，容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
  D.其他條件不變，將CO₂和H₂的初始物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3，可提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率
  ②圖1中點(diǎn)M（350，70），此時(shí)乙烯的選擇性為

  5

  7

  [選擇性=

  生成

  C

  2

  H

  4

  時(shí)消耗

  C

  O

  2

  的量

  反應(yīng)消耗的

  C

  O

  2

  總量

  ]。
  計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

   

  （結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。
  （2）恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率分別隨著水、一氧化碳的物質(zhì)的量之比[

  m

  （

  H

  2

  O

  ）

  m

  （

  CO

  ）

  ]的變化曲線如圖2所示。若在此溫度下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中通入2.0mol CO（g）、1.6mol H₂O（g）、3.2mol CO₂（g）、1.2mol H₂（g），發(fā)生上述反應(yīng)，則反應(yīng)向

   

  （填“正向”或“逆向”）進(jìn)行。
  （3）工業(yè)上乙醇脫水可制得二乙醚：2C₂H₅OH（g）?C₂H₅C₂H₅（g）+H₂O（g）ΔH＞0。
  實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正═k_正?c²（C₂H₅OH），v_逆=K_逆?c（C₂H₅OC₂H₅）?c（H₂O），k_正、k_逆為速率常數(shù)。
  T₁溫度下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol C₂H₅OH，10min時(shí)達(dá)到平衡，H₂O的體積分?jǐn)?shù)為25%。
  ①C₂H₅OC₂H₅的體積分?jǐn)?shù)為

   

  。
  ②平衡常數(shù)K=

   

  （用k_正、k_逆表示）。
  ③當(dāng)溫度變?yōu)門₂時(shí)，k_正=

  k

  逆

  5

  則T₁

   

  T₂（填“大于”“小于”或“等于”）。
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 24．恒溫T、恒壓P下，向密閉容器中充入1mol正丁烷，發(fā)生以下反應(yīng)：
  反應(yīng)1：（g）?（g,順-2-丁烯）+H₂（g）K₁  ΔH₁
  反應(yīng)2：（g）?（g,反-2-丁烯）+H₂（g）K₂  ΔH₂
  反應(yīng)3：（g,順-2-丁烯）?（g,反-2-丁烯）K₃   ΔH₃
  已知：

  ln

  K

  =

  -

  ΔH

  KT

  +

  C

  ，其中K為平衡常數(shù)，T為溫度（單位：K）R、C均為常數(shù)。
  反應(yīng)1和反應(yīng)2的lnK隨

  1

  T

  變化關(guān)系曲線如圖所示：
  回答下列問題：
  （1）ΔH₃=

   

  （用ΔH₁、ΔH₂表示）；
  K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （2）由圖可推知，ΔH₁

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）ΔH₃

   

  0。
  （3）判斷下列說法正確的是

   

  。
  A.斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)生成1molH=H時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  B.穩(wěn)定性：反-2-丁烯＞順-2-丁烯
  C.圖中a可表示為反應(yīng)3中l(wèi)nK隨

  1

  T

  的變化曲線
  D.向平衡體系中再充入1mol正丁烷，平衡后氫氣的物質(zhì)的量為原來的2倍
  E.減小壓強(qiáng)至

  p

  2

  ，順-2-丁烯的物質(zhì)的量不變
  （4）已知：對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），k_x=

  x

  p

  （

  C

  ）

  ?

  x

  q

  （

  D

  ）

  x

  m

  （

  A

  ）

  ?

  x

  n

  （

  B

  ）

  ，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
  若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（H₂）=amol 反應(yīng)3的K_x=b,則反應(yīng)1的K_x=

   

  （用a、b表示）。
  組卷：7引用：1難度：0.4

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