在鐵系催化劑作用下，二氧化碳催化加氫合成乙烯。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH₁
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂＞0
回答下列問題：
（1）在密閉容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，在鐵系催化劑作用下進行反應(yīng)，某一壓強下，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。

①下列說法正確的是

AC

AC

（填選項字母）。
A.由圖1可知：在該壓強下，200-550℃之間以反應(yīng)1為主，550℃后以反應(yīng)Ⅱ為主
B.反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以增大壓強反應(yīng)Ⅱ的速率一定不變
C.恒溫恒壓下，容器內(nèi)氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D.其他條件不變，將CO₂和H₂的初始物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3，可提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率
②圖1中點M（350，70），此時乙烯的選擇性為

5

7

[選擇性=

生成

C

2

H

4

時消耗

C

O

2

的量

反應(yīng)消耗的

C

O

2

總量

]。
計算該溫度時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

8

13

8

13

（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。
（2）恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率分別隨著水、一氧化碳的物質(zhì)的量之比[

m

（

H

2

O

）

m

（

CO

）

]的變化曲線如圖2所示。若在此溫度下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中通入2.0mol CO（g）、1.6mol H₂O（g）、3.2mol CO₂（g）、1.2mol H₂（g），發(fā)生上述反應(yīng)，則反應(yīng)向

逆向

逆向

（填“正向”或“逆向”）進行。
（3）工業(yè)上乙醇脫水可制得二乙醚：2C₂H₅OH（g）?C₂H₅C₂H₅（g）+H₂O（g）ΔH＞0。
實驗測得：v_正═k_正?c²（C₂H₅OH），v_逆=K_逆?c（C₂H₅OC₂H₅）?c（H₂O），k_正、k_逆為速率常數(shù)。
T₁溫度下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol C₂H₅OH，10min時達(dá)到平衡，H₂O的體積分?jǐn)?shù)為25%。
①C₂H₅OC₂H₅的體積分?jǐn)?shù)為

25%

25%

。
②平衡常數(shù)K=

k

正

k

逆

k

正

k

逆

（用k_正、k_逆表示）。
③當(dāng)溫度變?yōu)門₂時，k_正=

k

逆

5

則T₁

大于

大于

T₂（填“大于”“小于”或“等于”）。